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Chlorure de Brome



  1. #1
    samuelozi

    Chlorure de Brome


    ------

    Bonjour, le chlorure de Brome est un composé inorganique de formule brute BrCl, les ions Cl- sont spéctateurs, par conséquent je cherche l'ion Brome permettant cette association,
    je m'explique par un exemple, NaCl ->Na+ + Cl-
    Cl- ion spéctateur donc si je fais réagir de la soude avec de l'eau la réaction sera 4Na+ + 2H2O <=>O2 + 4H+ +4Na
    de même je cherche la réction du chlorure de brome avec l'eau.
    Merci

    -----

  2. #2
    Ragalorion

    Re : Chlorure de Brome

    Citation Envoyé par samuelozi Voir le message
    je m'explique par un exemple, NaCl ->Na+ + Cl-
    Cl- ion spéctateur donc si je fais réagir de la soude avec de l'eau la réaction sera 4Na+ + 2H2O <=>O2 + 4H+ +4Na
    Je pense que tu as de grosses lacunes en chimie si tu crois que la réaction de NaCl dans l'eau engendre de l'oxygène et du sodium métallique.

    Le chlorure de sodium dans l'eau ne faire guère que se dissoudre pour donner Na+ + Cl-.
    To Think Is To Practice Brain Chemistry

  3. #3
    moco

    Re : Chlorure de Brome

    En effet, Samuelozi a de grosses lacunes en chimie.
    Il ne faut pas croire que tous les composés du chlore font des ions. NaCl forme des ions Na+ et Cl- certes. Mais les chlorures de non-métaux ne font pas de ions. Le tétrachlorure de carbone CCl4 par exemple, forme une molécule et pas de ions. C'est pareil pour BrCl.

    Quant à ton équation fantaisiste, elle sort de l'esprit de quelqu'un qui n'a jamais vu la moindre réaction chimique dans la réalité concrète. Na+ ne réagit pas avec l'eau, ni comme tu l'écris ni autrement. Na+ est un ion stable dans l'eau.

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