Bonjour,
j' ai un soucis sur un exo, pouvez vous me dire si la réponse est juste?
4NH3 + 5O2 ________ 4NO + 6 H2O
ON disponse de 15 mol d'ammoniac . Quelle quantite de dioxygène faut il rajouter pour obtenir un mélange stochiométrique?
Ma réponse :
15*5 / 4 = 18,75 mol d'O2
ai je le droit de faire celà?
merci beaucoup
bilan de matière
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Bonjour,
j' ai un soucis sur un exo, pouvez vous me dire si la réponse est juste?
4NH3 + 5O2 ________ 4NO + 6 H2O
ON disponse de 15 mol d'ammoniac . Quelle quantite de dioxygène faut il rajouter pour obtenir un mélange stochiométrique?
Ma réponse :
15*5 / 4 = 18,75 mol d'O2
ai je le droit de faire celà?
ou alors je fais le produit en croix:
x nNH3 = y nO2
donc y = x nNH3/nO2
donc quantité d'O2 = 15 * 4NH3/5O2 = 12 mol d'O2
Quelle version est la bonne si il y a une de bonne!!!!!!
merci beaucoup
Oui. (mince, il faut 10 caractères minimum!)Envoyé par vivisisi
merci de votre réponse mais alors, ma deuxième version n est pas bonne?
"x nNH3 = y nO2
donc y = x nNH3/nO2
donc quantité d'O2 = 15 * 4NH3/5O2 = 12 mol d'O2 ?"
En fait quel est le résultat : 18,75 mol ou 12 mol?
merci encore car je pense avoir compris ce chapitre mais je bute juste sur ce truc (comment calculer la quantité d'un réactif lorsque le connait l'équation et la quantité du 1er réactif)
merci encore une fois
C'est la premiere solution qui est la bonne.
Il faut se souvenir que pour une réaction style: xA + yB --> ...
Tu as la relation (nA/x) = (nB/ y) et non pas xnA=ynB
Capiche?
Re : Bilan de matière
Cela dépent de x et y comme le dit benji, mais ce que tu cherche c'est nO2 de toute facon donc ton expression "y = x nNH3/nO2" ne sert à rien. puisque si l'on dis que x=5 et y=4 tu peus faire : xnNH3=ynO2 et donc nO2=(xnNH3)/y et tu obtiens ton résultat
nO2=(5*15)/4=18.75mol
Dans ta deuxieme méthode tu confonds les nombre stoechiométrique et l'appelation "n", fais attention, tu devrais relire ton cour, ou regarder ton manuel pour ne plus faire la confusion
ok merci vraiment pour tout car j ai super bien compris maintenant . J avais effectivement trouvé en 1ère solution 18,75 mol mais je pensais que je n avais pas le droit d'écrire des décimales dont celà m'a induit en erreur
encore une fois merci et surtout pour votre vitesse de réponse
