Oxydoreduction

[invitee69d70b5]

Bonjour,je bloque sur cet exercice de chimie,je n'est pas vraiment l'esprit scientifique et je bloque donc facilement et sachant que cette matière ne me servira pas pour la suite de mes études je me contente de demander de l'aide sur des forums. Voici mon exercice :

2.1) A partir des données ci-dessous, justifier que, dans les conditions standard, le dichlore Cl2 réagit sur les ions iodure I-. Ecrire la réaction correspondante.

couple : Cl2/Cl I2/I-
potentiel standard (V) : 1,36 0,62 (Trouvé)

2.2) Déterminer la constante d'équilibre de cette réaction d'oxydoréduction à 298 K et conclure
Données : constante des gaz parfaits R = 8.317 J.mol-1.K-1
nombre de Faraday F = 96500 C.mol-1

2.3) Puis, dans les conditions stoechiométriques, quelle est la quantité d'ions iodure nécessaire pour réagir avec un volume de cichlore V(Cl2) = 0,56 L ?
Donnée : volume molaire Vm = 22,4 L.mol-1

Quelqu'un pourrait-il m'aider pour les solutions des 2.2) et 2.3) svp?
Merci d'avance .
Cordialement.
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[inviteac45697a]

2.2)
delta G = -n FE

pour 2,3 calcul le nombre de moles nécessaires

[invitee69d70b5]

Merci pour la réponse mais je cherche LA réponse et non des pistes même si je sais pertinemment que ce n'est pas le style de la maison mais comme je vous l'ai dis la chimie n'est pas ma tasse de thé et je cherche juste a bouclé mon année avec ce devoir.
Si quelqu'un a l'amabilité de me répondre je lui en serais très reconnaissant, et sinon je comprendrais bien évidemment.
Cordialement.

[invitee69d70b5]

Dommage..Toujours peronne ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec859a9a3]

La chimie a beau ne pas être ta tasse de thé, il faut quand même que tu consentes à fournir un minimum d'efforts!

Gramon t'as donné une piste qui devrait largement te suffir pour finir ton exercice, en y mettant un p'tit peu du tien

[inviteac45697a]

il manquait un bout de la piste quand même:

delta G = -n FE = -RT ln K

[invitee69d70b5]

Oui je sais bien Merci .