Force Ionique

[invite67cddf1e]

Bonjour à tous,
en période de révision, je refais les annales et j'aimerais avoir une correction d'un exercice si cela est possible afin de vérifier si j'ai bien tout compris ! ^^

L'énoncé : " Calculer la force ionique d une soluton obtenue après mélange de 100 mL d'une solution de NaCl à 0.100M et 100mL de Na2SO4 à 0.200M."

J'ai un peu de mal avec les concentrations 0.1"M".

Ma réponse :

Na+ + Cl- = NaCl
Na2SO4 = Na2SO3- + SO +
[NaCl]= 0.100/2
[Na2SO4] = 0.200/6

Donc [Na]= 0.05 + 2*0.03=0.12
[Cl]=0.05
[SO4]= 4*0.03=0.13
(C'est surtout pour la détermination de ces concentrations que j'ai un énorme doute...)

I= 1/2 (0.05*1²+0.12*1²+013*1²)=0.15

Merci d'avance ! et bonne journée
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[invite441f4daf]

M est une abreviation pour désigner en faite les mol/L. C'est à mettre en opposition au N qui désigne des éq/L (unité plus très utilisé)

Sinon, correction, la dissociation de Na₂SO₄ est la suivante:
Na₂SO₄ --> 2Na⁺+SO₄^2-
Il s'agir de la base conjugué de l'acide sulfurique H₂SO₄

[invite67cddf1e]

D'accord, je dois donc recalculer mes concentrations pour le Na2SO4.
Je vais m'y remettre et je re donnerai mes réponses.

Merci!