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force ionique



  1. #1
    seminole

    force ionique


    ------

    Salut

    Comment pertuber la force ionique d'une solution en chimie analytique ?
    Juste en rajoutant un sel ?
    A quel moment tient on comptede cette pertubation en chimie analytique ?

    Merci

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : force ionique

    Ta question est très vague. La chimie analytique est un immense domaine.
    Que dirais-tu de quelqu'un qui te demanderait à quel moment on utilise les racines carrées ou les cosinus en mathématiques ?

  4. #3
    Chalco

    Re : force ionique

    Bonsoir,
    On modifie la force ionique d'une solution en ajpoutant un sel (soluble) qui, autant que possible, ne forme pas de complexe avec un des solutés.
    On en tient compte, par exemple, lorsque l'on cherche à prévoir des compositions de solutions où interviennent des acides ou des bases, ce qui est le cas des solutions aqueuses. Pour cela, on utilise les constantes d'éqilibre (des couples acide-base, des complexes, etc), la condition d'électroneutralité et les bilans de matière (conservation des espèces). Ces deux derniers types de relation font intervenir des concentrations alors que les constantes d'équilibre font intervenir des activités. Ces dernières sont reliées aux cencentration par une relation du style : activité = coefficient d'activité . concentration. Et le coefficient d'activité dépend de la force ionique. D'où la réponse à ta question : on tient compte de la force ionique quand on veut relier les concentrations et les constantes d'équilibre.

  5. #4
    seminole

    Re : force ionique

    Merci Chalco !!

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    seminole

    Re : force ionique

    Salut

    A quel moment considère t on qu'une force ionique à une implication, pour quels valeurs ? Par exemple j'ai dans mon livre qd I<0,2 ou I<0,02, qu'est-ce que ça veut dire ? De plus quand on parle de force ionique, on parle bien de tous les ions de la solutions ?

    Merci

  8. #6
    Gramon

    Re : force ionique

    la force ionique ce calcule:
    http://fr.wikipedia.org/wiki/Force_ionique

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  10. #7
    Chalco

    Re : force ionique

    Bonsoir !
    Pour répondre à ta question, il faudrait savoir pour quelle utilisation la condition I<0.2 est donnée. Souvent, les constantes d'équilibre — par exemple — sont données pour I=0.2 et alors, on peut utiliser les concentrations au lieu des activités. Sauf pour les ions H+. Comme le pH (que l'on mesure avec avec un pHmètre) est relié à l'actvité des ions H+ (pH~0.06log aH+), on marie dans les constantes d'acidité l'activité des H+ et les concentrations des acides et des bases. On remarquera que cela introduit une erreur quand on écrit les équations d'électroneutralité. J'espère avoir été assez clair

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