Influence de la force ionique

[invite13966c54]

Bonjour,

J'ai une petite question concernant l'influence de la force ionique sur le pH:

Voilà la question:

pH = -log[H3O+] + 0,509.(ZH+)². racine de I
Force ionique I = 1/2 x Somme ([ions]xZions²) Zions = valence
avec ZH+ la valence et racine de I racine de la force ionique.
(Je precise que je suis en Licence de Bio cell)


>> On nous donne HCl à 0,01 mol/L trouver le pH, la réponse du prof fut pH = 2,05

Or, si je fais le calcul, je trouve :

Force ionique I = 1/2 x Somme ([ions]xZions²) Zions = valence
--> pH = 2 +0,509x(1²)x racine (0,01x2²).0,5 = 2,07
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>> Un autre exemple plus flagrant et où je pense qu'il y a une erreur de ma part :

HCl = 0,01 mol/L avec NaCl 0,08 mol/L

pH du prof : 2,15

pH que je trouve:

Force ionique I = 1/2 x Somme ([ions]xZions²) Zions = valence

pH = 2 +0,509x(1²)x racine (0,01x2² + 0,08x2²).0,5 = 2,21


Je pense avoir fais une erreur, surtout avec cette histoire de valence avec Zi .

Est-ce que quelqu'un pourrait éclairer ma lanterne?

Merci d'avance

Jerem.
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[invite665a0d0b]

Bonjour J3r3m
Tout sur la force ionique ici http://fr.wikipedia.org/wiki/Force_ionique
Pour les Zi il faut prendre ici 1 (anion et cations monovalents)
Pour Hcl 0,01 mol/L
pH=2 + 0,5*1*RACINE(1/2(0,01*1+0,01*1) = 2 + 0.05 = 2,05
De même pour HCl 0,01 mol/L et NaCl 0,08 mol/L on a
pH = 2 +0,5*1*RACINE(1/2 [(0,01)*1+(0,08)*1+(0 ,09)*1]=2+0,15=2,15
N.B. le calcul utilise la formule de Debye Huckel limite valable si I< 10exp(-2.3) ce qui n’est pas le cas des exemples traités
Cordialement
rls