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Influence de la force ionique



  1. #1
    J3r3m

    Influence de la force ionique


    ------

    Bonjour,

    J'ai une petite question concernant l'influence de la force ionique sur le pH:

    Voilà la question:

    pH = -log[H3O+] + 0,509.(ZH+)². racine de I
    Force ionique I = 1/2 x Somme ([ions]xZions²) Zions = valence
    avec ZH+ la valence et racine de I racine de la force ionique.
    (Je precise que je suis en Licence de Bio cell)


    >> On nous donne HCl à 0,01 mol/L trouver le pH, la réponse du prof fut pH = 2,05

    Or, si je fais le calcul, je trouve :

    Force ionique I = 1/2 x Somme ([ions]xZions²) Zions = valence
    --> pH = 2 +0,509x(1²)x racine (0,01x2²).0,5 = 2,07
    -------------------------------------------------------

    >> Un autre exemple plus flagrant et où je pense qu'il y a une erreur de ma part :

    HCl = 0,01 mol/L avec NaCl 0,08 mol/L

    pH du prof : 2,15

    pH que je trouve:

    Force ionique I = 1/2 x Somme ([ions]xZions²) Zions = valence

    pH = 2 +0,509x(1²)x racine (0,01x2² + 0,08x2²).0,5 = 2,21


    Je pense avoir fais une erreur, surtout avec cette histoire de valence avec Zi .

    Est-ce que quelqu'un pourrait éclairer ma lanterne?

    Merci d'avance

    Jerem.

    -----

  2. #2
    raymond_la_science

    Re : Influence de la force ionique

    Bonjour J3r3m
    Tout sur la force ionique ici http://fr.wikipedia.org/wiki/Force_ionique
    Pour les Zi il faut prendre ici 1 (anion et cations monovalents)
    Pour Hcl 0,01 mol/L
    pH=2 + 0,5*1*RACINE(1/2(0,01*1+0,01*1) = 2 + 0.05 = 2,05
    De même pour HCl 0,01 mol/L et NaCl 0,08 mol/L on a
    pH = 2 +0,5*1*RACINE(1/2 [(0,01)*1+(0,08)*1+(0 ,09)*1]=2+0,15=2,15
    N.B. le calcul utilise la formule de Debye Huckel limite valable si I< 10exp(-2.3) ce qui n’est pas le cas des exemples traités
    Cordialement
    rls

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