Exercice oxydo-reduction:blocage

[invite4aab3171]

bonjour à tous je faisais un exercice et j'ai eu quelques blocage.Voici énoncé:
1)on laisse tomber une masse m1=2,7g de poudre d'aluminium dans une solution d'acide chlorhydrique de volume V1=200mL,de concentration molaire C1=1,5 mol/L.
Ecrire l'équation bilan de la réaction
2)Dans la solution obtenue ,on ajoute en excès une solution d'ammoniac.
Trouver la masse d'hydroxyde formé.
En fait il y a d'autres questions mais je débloque sur la question 2 ça ira.Pour la question 1 j'ai en ion:Zn+2H3O(+)====>Zn(2+) +H2 = H2O.
Mais pour la question 2 je peux pas etablir une equation bilan.je compte sur vous merci.:
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Pourquoi fais-tu intervenir le zinc Zn alors que c'est de l'aluminium ?
Sinon c'est le même procédé pour l'équation à obtenir qu'il faudra bien équilibrer.

Duke.

EDIT : si tu fais apparaître H₃O⁺, pense à "mettre" de l'eau dans les produits

[invite4aab3171]

vous avez raison duke je me suis trompé.Mais est ce que vous pouvez être plus clair pour la question 2.c'est l'ammoniac qui me pose problème.je peux pas établir une équation bilan.....

[Duke Alchemist]

Bonsoir

Je propose d'établir soigneusement l'équation de la réaction de l'acide sur l'aluminium.
Il y a formation d'eau.
Cette eau peut réagir avec l'ammoniac pour former entre autre des ions hydroxyde.
Connaissant les équations, il est possible d'établir un lien entre les différentes quantités de matière (notamment entre celles de l'aluminium/acide, de l'eau et des ions hydroxyde).

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4aab3171]

merci à vous