H2so4 à 120%

[invitec2f2e31a]

Bonjour,

Je sais que l'oléum est de l'acide sulfurique à 120%
Y a du H2SO4 et du SO3 assoiffé d'eau.

Et si on veut décortiquer les 120, ça représente combien de SO3 pour combien de H2SO4?

Merci
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[Tiluc40]

Je sais que l'oléum est de l'acide sulfurique à 120%

Bonsoir,
Diable! Qu'est-ce que ça veut dire, de l'acide sulfurique à 120%???

[invite8241b23e]

Bonsoir,
Diable! Qu'est-ce que ça veut dire, de l'acide sulfurique à 120%???

C'est simple :

Pour 10 grammes de solution d'acide sulfurique, il y a 120 grammes d'acide sulfurique pur !

[invite435c5667]

plutot 12g, mais ça ne marche pas comme ça

Disons plutot qu'une solution de 120 % dilué deux fois donne une solution à 60 % ^^

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Pardon, je voulais dire "pour 100 g".

Mais sinon, oui, j'aime bien le coup de la dilution !

[invitec2f2e31a]

Moi ce je que sais jusqu'à présent, c que c'est du H2SO4 pur, auquel est liés des molécules de SO3, et pour les 120%, la part de SO3 est inclu en équivalence de H2SO4, c a d une concentration totale en équivalent de H2SO4.

[invite435c5667]

c'est un petit calcul... tu sais que tu as 120 % (souvent en masse dans ces cas là) de H2SO4, avec la masse molaire de H2SO4 et celle de SO3, tu as la formule suivante :

n.H2SO4*M.H2SO4+n.SO3*M.H2SO4 = 1,2 * (n.H2SO4*M.H2SO4+n.SO3*M.SO3)

Je te laisse faire le calcul, et tu auras alors un rapport de mole n.SO3/n.H2SO4

[invitec2f2e31a]

ok, mais là on a une équation avec deux inconnus (n.SO3 et n.H2SO4)
(tt ce qu'on sait est que la solution est à 120% d'H2SO4)
en plus, le calcul des 120% ne comprends que M.H2SO4, le SO3 et inclus en équivalence de M.H2SO4!

[invite435c5667]

je ne vois pas le soucis... comme je te dis, tu as un rapport de mole, qui est valable à tout volume. Après tu prend le volume que tu souhaites, en fonction de la densité (que tu dois avoir) tu auras la masse de ce volume et tu pourras établire la quantité de chaque...

Et je ne comprend pas ta dernière phrase, ou plutôt je ne vois pas le problème...

Quote : Et si on veut décortiquer les 120, ça représente combien de SO3 pour combien de H2SO4?

Tu veux bien un rapport ! (par exemple pour 1 mole de H2SO4, il y a 2 moles de SO3, tu n'as donc pas besoin de plus d'info)

[invitec2f2e31a]

Je crois que le bout du fils et de savoir (chimiquement parlant) combien de molécules SO3 qui peuvent entourer une molécule de H2SO4 pour lui arracher son hydrogène. comme j'ai cité : le SO3 est assoiffé d'eau.

[invite435c5667]

Je laisse tomber... Je ne vois pas du tout ce que tu veux d'autre que la formule mathématique que je t'ai donné. Le SO3 dans l'oleum ne va pas récupérer l'eau de H2SO4, et si jamais il le fait, c'est pour donner H2SO4 et du SO3 ! Donc ça ne sert à rien...

[invitec2f2e31a]

Le SO3 dans l'oleum ne va pas récupérer l'eau de H2SO4! Donc ça ne sert à rien...

C ce qu'il cherche lui le SO3, et c delà vient les 20%.
Je l'admets comme postulat j'usqu'à une nouvelle explication.
Merci pour ton aide.

[invitec2f2e31a]

Re bonjour,

y a du nouveau et je le partage.
je commence par un exemple :
un oléum de 20% est équivalent à une solution de 104.5% d'H2SO4.
Démontration :
Oléum de 20% signifie que pour 100Kg de cet oléum j'ai 20kg de SO3 et 80kg de H2SO4.
maitenant je donne la masse de SO3 en équivalence à la masse de H2SO4 :
20 kg * M(H2SO4) / M(SO3) = 20 * 98 / 80 = 24.5 Kg de H2SO4
là, j'ai dans 100 kg d'oléum j'ai 80 kg de H2SO4 et 24.5 de H2SO4 (équivalente aux 20kg de SO3)
donc dans mes 100Kg j'ai 104.5 kg de H2SO4, d'où les 104.5% de H2SO4.
End.

Bien à vous.