Stoechiometrie moco

[invitedcab17be]

On traite 8.246 g de l’alliage cu-ag par une solution d’acide sulfurique.
Après filtration, on obtient 13.77g de sulfate de baryum. Calculer la composition de l' alliage
1) Cu + 2h2so4 = Cuso4 +so2 + 2h2o
2Ag+ 2h2so4 = Ag2So4 +so2 +2h2o
2) So2 +h2o2 = H2so4
3) H2so4+ Ba(oh)2 = Baso4 +2h2o

Sachant que la masse molaire de Baso4 est 233gr mol j ai donc 13.77/233= 0.059 mol de Ba So4

J arrive à 0.059mol de So2 *2Ag = 0.118 mol Ag et 0.059 mol de Cu.

Or la réponse est 22.7% de Cu et 77.2% de Ag soit 0.029 mol de Cu et 0.059 mol de Ag

Je n’arrive pas à voir où mon raisonnement est faux. Quelqu’un peut-il établir la relation stœchiométrique.
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[moco]

Cela irait tellement mieux si tu voulais vraiment nous dire ce que tu as vraiment fait.
Tu dis que tu as dissous ton métal dans de l'acide sulfurique. Fort bien. Mais tu ne dis pas ce qui s'est passé après. On aimerait bien le savoir. As-tu éliminé l'excès d'acide ? As-tu recueilli le gaz SO₂ formé ? Qu'est-ce que c'est que ce H₂O₂ ? D'où vient-il ? Et comment se fait-il qu'il y ait tout à coup du baryum ? D'où vient-il ?

[invitedcab17be]

Bonsoir Moco, je vous remercie de votre réponse.

voici l énoncé complet:

Détermination de la composition d'un alliage cuivre-argent utilisé en bijouterie.

On traite 8.246gr de l' alliage Cu-Ag par une solution acide sulfurique concentré et chaud. La totalité de l'alliage est transformé dans cette étape.

Le dioxyde de soufre gazeux produit est absorbé dans une solution d'eau oxygénée pour le transformer en acide sulfurique.

On traite ensuite la solution obtenue par un excès d'hydroxyde de baryum pour transformer la totalité de l'acide sulfurique en sulfate de baryum insoluble.

Après filtration et séchage, on obtient 13.77g de sulfate de baryum. Calculer la composition de l'alliage.



s'agissant des 0.059 mol de dioxyde de soufre, ne faut-t il les diviser pour chaque réaction des métaux et ainsi obtenir la relation stoechiometrique. 0.029 mol pour Cu et donc 0.059 mol pour Ag
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