Question à propos du titrage (et tout ce qui s'y rapporte)

[invite894c9ddb]

Bonjour à tous,

alors voilà, j'ai quelques soucis à comprendre le principe du titrage et tout ce qui tourne autour.

Le titrage d'un composé permet de déterminer sa concentration.
Si j'ai bien compris , le principe consiste à ajouter un certain volume d'une base forte par exemple (prenons NaOH) à un acide (prenons H₂S) jusqu'au moment où le nombre de mole de NaOH = nombre de mole de H₂S, non ?

Car étant donné qu'on connais la concentration de NaOH, son volume (et le volume de H₂S évidement), on peut facilement déterminer la concentration de H₂S par la formule :
"Concentration = n / V"

En ce qui concerne le graphique du volume ajouté en fonction du pH de l'acide H₂S, est-ce que le point d'équivalence (c'est-à-dire le point d'inflexion de la fonction) correspond exactement au moment ou le nombre de mole de NaOH = nombre de mole de H₂S ?

Ce point d'équivalence se situe sur le graphique pas loin du point tel que le pH = 7 (càd solution neutre) n'est ce pas ? mais il n'est pas nécessairement égal à 7 , le point d'équivalence pourrait très bien être égal a 9 par exemple non ?

J'ai un peu de mal également à comprendre ce que représente la "zone tampon". Est-ce que ca correspond à la partie de la fonction du graphique donc la pente est nulle (ou presque) ? Càd la partie de la courbe ou l'ajout d'un certain volume de NaOH dans notre cas , ne modifie quasi pas le pH de la solution ? Est ce qu'on peut se permettre de la définir simplement comme ça ?

Au sujet de la demi-équivalence maintenant, est-ce que ca correspond au point d'inflexion de la courbe dans la zone tampon ?

Dernière question qui me vient à l'esprit : Si je continue avec mon exemple, je connais le volume et la concentration du H₂S ainsi que
la concentration de NaOH, comment est ce que je peux tracer
le diagramme d'évolution des espèce en solution ?

Ma dernière question correspond à une question que j'avais eu à un précédent examen que j'essaye de refaire en ce moment. Ce diagramme correspond-t-il au graph du volume ajouté de NaOH en fonction du pH de la solution ?

Voilà c'est tout ce que j'aimerais savoir (pour le moment) , j'vous remercie d'avance pour vos réponses.


P.S.: voici un lien vers un graph (tout ce qui a de plus classique) qui pourra peut être vous aider à mieux vous représenter les questions que je pose. http://chimge.unil.ch/Fr/ph/1ph43.htm
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[moco]

Avant de te lancer sur le net, essaie d'avoir un peu confiance en toi, car tout ce que tu dis est juste. Cela donc ne sert à rien que tu obliges les collaborateurs du Forum à te lire.
Seule critique l'exemple de H₂S est mal choisi, car on ne tire jamais H₂S, vu que c'est un gaz, et un gaz vraiment très malodorant, et toxique en plus. Par contre on peut titrer H₂SO₄.

[invite894c9ddb]

Ah d'accord merci.

Imaginons qu'on aie comme données le pKa1 et le pKa2 du H₂S. Le pH à la demi équivalence vaut (pKa1 + pKa2)/2 ?

Ensuite si l'on veut trouver le pH à la première demi équivalence, est ce qu'il est égale tout simplement au (pH à l'équivalence) / 2 ?

Si ce que j'avance est correct le pH à la deuxième demi-équivalence est égal au pH à l'équivalence fois 2 ?

Ca me semble peu cohérent étant donné que si on trouve un pH à l'équivalence égal à 9 , je vois mal un pH à la deuxième demi-équivalence égal à 18 ....