Bonjour,
Je ne me souviens plus bien de mes cours de faculté, il me semble qu'une des formules du pH d'une solution (produite) pouvait s'écrire non pas avec la concentration en H3O+ mais avec les concentrations des produits:
est-ce que je me trompe?
Bonjour;
Il y a bien des formules de PH qui ne sont pas en fonctions de[H3O+] :
Pour un acide faible: PH= 0.5*(Pka- logC)
Base faible : PH= 0.5*(14+ pka - logC)
Acide fort : PH= -logC
Base forte : PH= 14 + logC
pour une solution tampon :PH= pka + log([base] / [acide])
mélange équimolaire de deux couples (acide/base) : PH= 0.5* (pka1+pka2)
j'espère que ce vous cherchez ce trouve parmi ces formule!
En fait tout depend de la reaction qui va predominer dans ta solution...
Par exemple, si il se passe la reaction:
(NH4+) + (H2O) ---> (NH3) + (H3O+)
alors les quantites de H30+ et de NH3 formees sont egales et en quelque sorte tu peux exprimer le pH a partir des "produits" grace a la constante de reaction K:
On a: K= c(H3O+)*c(NH3)/ c(NH4+)
ou c(..) correspond a l'activite de l'espece ( ici on parle de concentration) et l'eau n'intervient pas car c'est le solvant et son activitie est egale a 1.
Mais bon c'est juste une expression.. la veritable expression du Ph
c'est bien -log( c (H3O+))
Je vous remercie beaucoup pour vos réponses!
Salut je vous demandes de me donner des exercices a titre d'exemple avec la correction
merci d'avance
Salut je vous demande de me donner des exercices a titre d'exemple avec la correction SVP.
merci d'avance
Merci beaucoup
