Bonjour, j'ai un livre de Chimie exercices mais il n'y a pas les corrigés à la fin de l'ouvrage et une question me taraude l'esprit: comment expliquer la différence de température de fusion entre I2 (diiode- substance moléculaire) et NaI (iode de sodium- substance ionique)?
Sachant que la température de fusion de NaI= 650°C et celle de I2= 113°C.
Comment dois je m'y prendre pour répondre à cette question?
Merci d'avance
Enthalpie de réseaux cristalins ca te dit quelque chose?
Bonjour Fajan, merci beaucoup d'avoir répondu mais non ça ne me dis rien du tout :S...Envoyé par Fajan
Enthalpie de réseaux cristalins ca te dit quelque chose?
Tu peux m'expliquer un peu si ça ne te dérange pas?
Merci d'avance c'est gentil d'avoir répondu =).
Dans un cristal comme celui de NaI, tu as un empilement de ions alternativement positifs (Na+) et négatifs (I-). Autour de chaque ion, il y a 6 ions de signe contraire, un dessus, un dessous, un à gauche, un à droite, un devant et un derrière. L'ensemble forme un assemblage de millions de ions qui se tient très solidement entre eux. Les forces qui lie tous ces atomes entre eux est difficile à rompre : le point de fusion est élevé.
Dans le iode I2, il y a une très grande force entre un atome et son voisin I dans la même molécule. Mais les molécules I2 ne sont pas fortement tenues entre elles dans un grain de iode. Les molécules i2 sont faciles à séparer.
Merci beaucoup pour vos aides je comprend mieux =).
N'est-ce pas plus simplement le fait que NaI est un dipôle permanent, alors que I2 ne peut être qu'un dipôle instantané? D'autant que NaI est un corps inonique, et le fait que ces deux corps portent des charges différentes fait qu'ils sont plus solidement liés.
Je pense qu'il aurait peut-être été plus simple de commencer par là, ou peut-être que ma réponse est fausse.
Voilà, bonne journée a tous.
C'est juste plus ou moins une reformulation de la réponse de Moco
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Mes excuses, j'avais cru comprendre que moco parlait de liaisons intermoléculaires et non pas de liaisons intramoléculaires. Encore milles excuses.
