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Electrodes et complexe



  1. #1
    Freders

    Electrodes et complexe


    ------

    Bonjour,

    J'ai quelques questions sur ce sujet... j'ai pris un exo qui reprend tout ça et au fur à mesure je vous poserai mes questions.

    On mélange une solution contenant 0,1 mole d'AgNO3 et 0,3 mole de NaCN par litre pour former une certaine quantité de complexe [Ag(CN)2]. Une électrode d'argent plongée dans cette solution accuse un potentiel électrique de -0,401V mesurée par rapport à l'électrode normale à hydrogène (E.N.H).
    Q1) Quelle est la différence entre l'électrode d'argent et l'électrode au chlorure d'argent?
    Electrode de 1ère espèce dite attaquable / Electrode de 2ème espèce ?

    Q2) Quelle autre méthode de mesure d'un potentiel redox peut-on utiliser?
    Une électrode au calomel? Comment fonctionne-t-elle?

    Q3) Quelles sont les différentes réactions misent en jeu?
    Ag° = Ag+ + é car c'est une électrode attaquable...
    Quelle est l'autre réaction?

    Q4) Quelle est la concentration des ions Ag+ restés libres après formation du complexe [Ag(CN)2] sachant que E° Ag+/Ag° = 0,80V
    J'aurai fait : E = E° + 0,06 log |Ag+|
    d'où on extrait Ag+...

    Est-ce la bonne façon de faire?


    Merci d'avance !!

    -----

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  3. #2
    raymond_la_science

    Re : Electrodes et complexe

    Bonjour
    Question 1 oui sous réserve de détailler un peu plus
    Question 2 non plutôt un électrode métallique inerte
    Question 3 détailler la réction de formation du complexe
    Question 4 oui
    Cordialement
    rls

  4. #3
    moco

    Re : Electrodes et complexe

    L'électrode d'argent fonctionne selon l'équation :
    Ag+ + e- --> Ag
    Son potentiel est donné par : E = E1° + 0.059 log[Ag+]
    L'électrode à chlorure d'argent fonctionne selon l'équation :
    AgCl + e- --> Ag + Cl-
    Son potentiel est donné par : E = E2° - 0.059 log [Cl-]

    L'électrode au calomel fonctionne selon l'équation :
    Hg2Cl2 + 2 e- --> 2 Hg + 2 Cl-.

  5. #4
    Freders

    Re : Electrodes et complexe

    Okok !

    Calculer la constante de stabilité du complexe formé.
    Kc = |Ag+ | |CN-|2
    Kc = 0,1 x (0,3)2
    Kc = 0,009

    donc pKc = 2,05

    Est-ce exact?

  6. #5
    jeanne08

    Re : Electrodes et complexe

    non le complexe est soluble donc la constante de formation du complexe correspond à la réaction Ag+ + 2 CN- = Ag(CN)2 -
    Tu mets au départ dans 1L 0,1 mol de Ag+ et 0,3 mol de CN- . A la fin il y reste x mol de Ag+ , il s'est formé 0,1-x mol de complexe et il reste donc 0,1+2x mol de CN-
    Comme tu connais le potentiel de l'électrode tu vas pouvoir calculer la concentration en Ag+ donc x ...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Freders

    Re : Electrodes et complexe

    Ok merci, j'ai compris !

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  10. #7
    lili137

    Re : Electrodes et complexe

    A la fin, on trouve donc que :
    Ag+=9.6*10^-21M; CN-=0.1M; [Ag(CN)2]-=0.1M donc que K=9.6*10^-22?

  11. #8
    Freders

    Re : Electrodes et complexe

    Exact !

  12. #9
    lili137

    Re : Electrodes et complexe

    okk merci!

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