Electrodes et complexe

[invite42b027d8]

Bonjour,

J'ai quelques questions sur ce sujet... j'ai pris un exo qui reprend tout ça et au fur à mesure je vous poserai mes questions.

On mélange une solution contenant 0,1 mole d'AgNO₃ et 0,3 mole de NaCN par litre pour former une certaine quantité de complexe [Ag(CN)₂]. Une électrode d'argent plongée dans cette solution accuse un potentiel électrique de -0,401V mesurée par rapport à l'électrode normale à hydrogène (E.N.H).

Q1) Quelle est la différence entre l'électrode d'argent et l'électrode au chlorure d'argent?

Electrode de 1ère espèce dite attaquable / Electrode de 2ème espèce ?

Q2) Quelle autre méthode de mesure d'un potentiel redox peut-on utiliser?

Une électrode au calomel? Comment fonctionne-t-elle?

Q3) Quelles sont les différentes réactions misent en jeu?

Ag° = Ag⁺ + é car c'est une électrode attaquable...
Quelle est l'autre réaction?

Q4) Quelle est la concentration des ions Ag+ restés libres après formation du complexe [Ag(CN)₂] sachant que E° Ag+/Ag° = 0,80V

J'aurai fait : E = E° + 0,06 log |Ag+|
d'où on extrait Ag+...

Est-ce la bonne façon de faire?


Merci d'avance !!
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[invite665a0d0b]

Bonjour
Question 1 oui sous réserve de détailler un peu plus
Question 2 non plutôt un électrode métallique inerte
Question 3 détailler la réction de formation du complexe
Question 4 oui
Cordialement
rls

[moco]

L'électrode d'argent fonctionne selon l'équation :
Ag⁺ + e^- --> Ag
Son potentiel est donné par : E = E₁° + 0.059 log[Ag⁺]
L'électrode à chlorure d'argent fonctionne selon l'équation :
AgCl + e^- --> Ag + Cl^-
Son potentiel est donné par : E = E₂° - 0.059 log [Cl^-]

L'électrode au calomel fonctionne selon l'équation :
Hg₂Cl₂ + 2 e^- --> 2 Hg + 2 Cl^-.

[invite42b027d8]

Okok !

Calculer la constante de stabilité du complexe formé.

Kc = |Ag+ | |CN-|²
Kc = 0,1 x (0,3)²
Kc = 0,009

donc pKc = 2,05

Est-ce exact?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

non le complexe est soluble donc la constante de formation du complexe correspond à la réaction Ag+ + 2 CN- = Ag(CN)2 -
Tu mets au départ dans 1L 0,1 mol de Ag+ et 0,3 mol de CN- . A la fin il y reste x mol de Ag+ , il s'est formé 0,1-x mol de complexe et il reste donc 0,1+2x mol de CN-
Comme tu connais le potentiel de l'électrode tu vas pouvoir calculer la concentration en Ag+ donc x ...

[invite42b027d8]

Ok merci, j'ai compris !

[invitea917e745]

A la fin, on trouve donc que :
Ag+=9.6*10^-21M; CN-=0.1M; [Ag(CN)2]-=0.1M donc que K=9.6*10^-22?

[invite42b027d8]

Exact !

[invitea917e745]

okk merci!