salut,
a ce que je sache, une cathode c l'electrode negative (reduction) et l'anode est l'electrode positive (oxydation)
alors ma question c'est pourquoi une pile de zinc et cuivre est le contraire:
*Cu++ +e- =Cu c'est une reduction alors que l'electrode est positive
*Zn=Zn++ +e- c'est une oxydation alors que l'electrode est negative
Anode = Siège de l'oxydation dans tous les cas
Cathode = Siège de la réduction dans tous les cas.
Mais tant l'anode que la cathode peuvent être le pôle + ou le pôle moins. Cela dépend si la cellule fonctionne en pile ou subit une électrolyse.
Je prends l'exemple de la cellule Daniell, au Zn + CuSO4, que tu connais sans doute.
Quand la cellule fonctionne en pile, le zinc s'oxyde, et cède des électrons. C'est donc le pôle négatif. C'est aussi l'anode, puisqu'il y a oxydation. Et Zn émet des ions Zn2+ en solution.
Quand la pile est usée, on la recharge en forçant le courant à aller en sens inverse. On fait une électrolyse. Le Zinc reçoit des électrons du circuit extérieur, ce qui décharge les cations Zn2+ présents en solution. Le zinc se réduit. C'est la cathode. Mais Zn reste le pôle négatif.
Tu peux te rappeler qu'on peut graver sur la plaque de zinc le signe moins (et + sur le cuivre). Quand la pile débite, le zinc s'oxyde et c'est l'anode. Inversément, dans l'électrolyse, le zinc se réduit et c'est la cathode. Mais Zn est toujours le pôle plus.
merci bocou pour votre aide, donc la difference c'est le sns du courant si on impose ou non une source electrique
merci moco!!!
