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Electrochimie



  1. #1
    Cendre86

    Electrochimie


    ------

    bonjour, voila j ai un petit probleme avec mon calcul

    Co + Fe ++ ===> Co2+ + Fe

    Co++ / Co E° = - 0.28 V
    Fe++ /Fe E° = - 0.44v

    voila je sais que la formules est
    E° = E1 - E2

    mais comment on sais qui est E1 et qui est E2

    voila merci pour votre aide

    -----

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  4. #2
    laurus

    Re : Electrochimie

    moi, je retiens que E° dois toujours être positif, donc ici il faut E1>E2

  5. #3
    Cendre86

    Re : Electrochimie

    E° n est pas toujour positif car dans mon exercice il est negatif

    E° = -0.44 +0.28 = -0.16

    c est pour ca que je comprend pas bien !

  6. #4
    Cendre86

    Re : Electrochimie

    admetton ton hypothèse

    j ai un exercice ici on me donne les couple

    Co++ / Co ( E°= -0.28)
    Ag+ / Ag (E°= +0.80)

    donc si E°pile doi etre positiv = 0.80 +0.28 = 1.08V

    pui on me demande d ecrire l equation correspondant a la reaction redox de la pile

    je fai juste la règle du gamma avec les couple kil ma donne au dessus
    DONC Co++ + Ag ==> Ag+ + CO

    ou alors vu que E1 c est 0.80 de doit peut etre inverser les couple?

    donc
    Ag+/ Ag
    Co++ / Co

    Ag+ + Co => Co++ + Ag

    voila vous savez me dire laquel est juste?

    MERCI

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  8. #5
    machiavel

    Re : Electrochimie

    c 'est simple... pour qu'une réa d'oxydo réduction se passe il faut que la réa ait envie de se passer (c'est pas tout a fait vrai... mais dans le cas des piles c'est vrai!)

    si on reprends tes couples la haut....
    Co2+ + 2e- donne Co et
    Fe2+ + 2e- donne Fe.
    Co= -0,28 et E°Fe =-0,44
    ici une remarque IMPORTANTE les E° sont calculés pour les sens des équations données çi dessus.... cad faire du Fe a partir du Fe2+ "fournit" - 0,44V tandis ce que faire du Fe2+ a partir du Fe fournit + 0,44V
    donc, la réa c'est
    C02+ +Fe--->Co + Fe2+ cad: E°1-E°2=-0.28-(-0.44)=-0.28+0.44=+0.16V

    par contre pour le cas de Ag+ et Du Co, l'équation c'est

    2Ag+ + Co --> 2Ag + Co2+
    et le potentiel standard est bien 0.80-(-0,28), cad 0.8+0.28= 1.08V
    ce que tu avais donc écrit, et ici E1 c'est Ag+/ag et E2 c'est Co/Co2+


    EDIT où si tu préfère: Le couple qui est réduit (cad tu pars d'un étage d'oxydation élévé vers un étage plus faible) sera toujours considéré comme + (cad E1)
    (je rappelle que c'est dans le cas d'une pile!!!! ce sera l'inverse dans le cas d'une éléctrolyse!)
    cela dit... tu devrais plutot retenir: E°global = E+ - E- et le E+ est donné par l'équation qui se passe dans le sens donné dans les tables....
    Dernière modification par machiavel ; 24/05/2007 à 17h02.

  9. #6
    c_a_r_a_83

    Re : Electrochimie

    bonjour tout le monde, salut cendre
    je demande est ce tu as deja utulisé l'entalpie libre G ?
    (delta G)= -nFE°
    n: nbre d'electrons de chaque demi-reaction
    F: faraday pour info est egale 96500 c
    E°: potentiel standard

    N.Brends en considération la reduction et l'oxydation pour le - de nbre d'electrons
    j'espere que tu as compris ce que j'ai dis sinon je refais ton calcul parce que la j'ai juste lis ton probleme voila

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  11. #7
    Cendre86

    Re : Electrochimie

    oui je connais cette formule mais je ne vois pas ce qu elle vien faire la dedans car je demandais juste si mon exo etai juste en fait

    Co++ / Co ( E°= -0.28)
    Ag+ / Ag (E°= +0.80)

    donc si E°pile doi etre positiv = 0.80 +0.28 = 1.08V

    pui on me demande d ecrire l equation correspondant a la reaction redox de la pile

    je fai juste la règle du gamma avec les couple kil ma donne au dessus
    DONC Co++ + Ag ==> Ag+ + CO

    ou alors vu que E1 c est 0.80 de doit peut etre inverser les couple?

    donc
    Ag+/ Ag
    Co++ / Co

    Ag+ + Co => Co++ + Ag

  12. #8
    Chalco

    Re : Electrochimie

    Citation Envoyé par Cendre86 Voir le message
    bonjour, voila j ai un petit probleme avec mon calcul

    Co + Fe ++ ===> Co2+ + Fe

    Co++ / Co E° = - 0.28 V
    Fe++ /Fe E° = - 0.44v

    voila je sais que la formules est
    E° = E1 - E2

    mais comment on sais qui est E1 et qui est E2

    voila merci pour votre aide
    Salut,
    Je ne vois pas très bien ce que tu as à calculer. Peut être dire quel est le sens de la réaction. Dans ce cas, il faut te rappeler que l'oxydant dont le couple a le potentiel le plus élevé réagit sur le réducteur dont le couple a le potentiel le plus faible. Quel est donc le sens de la réaction ?

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