bonjour, voila j ai un petit probleme avec mon calcul
Co + Fe ++ ===> Co2+ + Fe
Co++ / Co E° = - 0.28 V
Fe++ /Fe E° = - 0.44v
voila je sais que la formules est
E° = E1 - E2
mais comment on sais qui est E1 et qui est E2
voila merci pour votre aide
moi, je retiens que E° dois toujours être positif, donc ici il faut E1>E2
E° n est pas toujour positif car dans mon exercice il est negatif
E° = -0.44 +0.28 = -0.16
c est pour ca que je comprend pas bien !
admetton ton hypothèse
j ai un exercice ici on me donne les couple
Co++ / Co ( E°= -0.28)
Ag+ / Ag (E°= +0.80)
donc si E°pile doi etre positiv = 0.80 +0.28 = 1.08V
pui on me demande d ecrire l equation correspondant a la reaction redox de la pile
je fai juste la règle du gamma avec les couple kil ma donne au dessus
DONC Co++ + Ag ==> Ag+ + CO
ou alors vu que E1 c est 0.80 de doit peut etre inverser les couple?
donc
Ag+/ Ag
Co++ / Co
Ag+ + Co => Co++ + Ag
voila vous savez me dire laquel est juste?
MERCI
c 'est simple... pour qu'une réa d'oxydo réduction se passe il faut que la réa ait envie de se passer (c'est pas tout a fait vrai... mais dans le cas des piles c'est vrai!)
si on reprends tes couples la haut....
Co2+ + 2e- donne Co et
Fe2+ + 2e- donne Fe.
E°Co= -0,28 et E°Fe =-0,44
ici une remarque IMPORTANTE les E° sont calculés pour les sens des équations données çi dessus.... cad faire du Fe a partir du Fe2+ "fournit" - 0,44V tandis ce que faire du Fe2+ a partir du Fe fournit + 0,44V
donc, la réa c'est
C02+ +Fe--->Co + Fe2+ cad: E°1-E°2=-0.28-(-0.44)=-0.28+0.44=+0.16V
par contre pour le cas de Ag+ et Du Co, l'équation c'est
2Ag+ + Co --> 2Ag + Co2+
et le potentiel standard est bien 0.80-(-0,28), cad 0.8+0.28= 1.08V
ce que tu avais donc écrit, et ici E1 c'est Ag+/ag et E2 c'est Co/Co2+
EDIT où si tu préfère: Le couple qui est réduit (cad tu pars d'un étage d'oxydation élévé vers un étage plus faible) sera toujours considéré comme + (cad E1)
(je rappelle que c'est dans le cas d'une pile!!!! ce sera l'inverse dans le cas d'une éléctrolyse!)
cela dit... tu devrais plutot retenir: E°global = E+ - E- et le E+ est donné par l'équation qui se passe dans le sens donné dans les tables....
bonjour tout le monde, salut cendre
je demande est ce tu as deja utulisé l'entalpie libre G ?
(delta G)= -nFE°
n: nbre d'electrons de chaque demi-reaction
F: faraday pour info est egale 96500 c
E°: potentiel standard
N.Brends en considération la reduction et l'oxydation pour le - de nbre d'electrons
j'espere que tu as compris ce que j'ai dis sinon je refais ton calcul parce que la j'ai juste lis ton probleme voila
oui je connais cette formule mais je ne vois pas ce qu elle vien faire la dedans car je demandais juste si mon exo etai juste en fait
Co++ / Co ( E°= -0.28)
Ag+ / Ag (E°= +0.80)
donc si E°pile doi etre positiv = 0.80 +0.28 = 1.08V
pui on me demande d ecrire l equation correspondant a la reaction redox de la pile
je fai juste la règle du gamma avec les couple kil ma donne au dessus
DONC Co++ + Ag ==> Ag+ + CO
ou alors vu que E1 c est 0.80 de doit peut etre inverser les couple?
donc
Ag+/ Ag
Co++ / Co
Ag+ + Co => Co++ + Ag
Salut,Envoyé par Cendre86
Je ne vois pas très bien ce que tu as à calculer. Peut être dire quel est le sens de la réaction. Dans ce cas, il faut te rappeler que l'oxydant dont le couple a le potentiel le plus élevé réagit sur le réducteur dont le couple a le potentiel le plus faible. Quel est donc le sens de la réaction ?
