Electrochimie .

[invite61942757]

Bonjour , je dois tracer la courbe intensité-potentiel d’une solution acide (pH=0) de I- . Les couples mis en jeux sont : I^2/I^- : Estandard = 0.62V ,
IO3^-/I2 : Estandard = 1.20V . L’électrode utilisée est en platine .
Les réactions électrochimiques qui ont lieu sont :
I- -----> ½ I2 , le diiode formé par cette réaction réagit au niveau de l’électrode selon la réaction :
½ I2 + 3 H2O -----> IO3^- + 6 H^+ + 5e-.
On obtient donc deux vagues sur le graphe qui représente i = f(E) : Une correspond à la première réaction et l’autre correspond à la seconde réaction .
Pourquoi les ions iodates formés par la seconde réaction ne se réduisent pas au niveau de l’éctrode pour donner une vague de réduction ?
Merci .
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[invite553986b2]

C ptet pacqe c une réaction irreversible.
Je dis ca mais j'en sais pas bcp + suis pas un spécialiste de l'electroch.

[moco]

Sans être absolument sûr, je dirai que les ions iodate formés se réduisent avec le reste des ions iodure, mais ils le font en solution. Cela ne crée pas de vague de réduction.

[Chalco]

Au cours du tracé de la deuxième vague, on oxyde directement les ions iodures en iodate (il y a passage par l'iode comme intermédiaire de réaction). Ce qui rend impossible la réduction de l'iodate en iodure.
La réponse est difficile à la question est difficile à doner ! Une autre réponse est : parce que l'on est à un potentiel où l'iodure est oxydé en iodate, ce qui est la même chose !

[A voir en vidéo sur Futura]