cinetique

[invited436cae9]

bonjour ,
dans un livre , j'ai trouvé un exo dur la thermolyse de l'éthanal
le mecanisme est le suivant :
1) CH3CHO -> CH3°+CHO°
2) CHO° -> CO + H°
3) H° + CH3CHO -> H2 + CH3CO°
4) CH3CO° -> CH3° + CO
5) CH3° +CH3CHO -> CH4 +CH3CO°
6) 2CH3° -> C2H6
(quand je marque CH3° , ca veut dire que c'est une espece radicalaire)

on nous demande la vitesse de la réacion.
Moi , j'ai pris d[CH4]/dt qui n'intervient que dans une étape la 5. Ca a donné une vitesse :
v=(k5)*(k1/k6)^(1/2)*[CH3CHO]^(3/2)

Or la correction prend d[CHCHO]/dt et trouve :
v =k1*[CH3CHO] + (k5)*(k1/k6)^(1/2)*[CH3CHO]^(3/2)

pourquoi ne puis-je pas utiliser d[CH4]/dt ? la vitesse de disparition de CH3CHO est bien la meme que celle de formation de CH4, non ?

merci d'avance
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[invite96ea64f3]

Salut,

Tu ne peux pas utiliser CH4 parce que, justement, il n'intervient que dans une seule réaction (la 5), alors que CH3CHO intervient dans trois réactions (1, 3 et 5). Donc si tu prends la vitesse d'apparition de CH4 comme vitesse de ta réaction, tu omets les réactions 1 et 3.

A plus !

[invited436cae9]

mais il me semblaist que justement , d'habitude , on prenait celui qui intervenait le moins afin de minimiser les calculs.

[FC05]

pourquoi ne puis-je pas utiliser d[CH4]/dt ? la vitesse de disparition de CH3CHO est bien la meme que celle de formation de CH4, non ?

Et bien non !

Si tu regardes bien, et en fait c'est ce qui m'a "coincé" un moment, il se forme autre chose que les produits attendus, du H₂ et du C₂H₆ ...

Alors j'ai fait abstraction ... et j'ai posé bêtement :

vitesse de disparition de CH₃CHO = v₁ + v₅

vitesse d'apparition de CH₄ = v₅


RAHHHH tout s'explique, les deux résultats sont justes (j'ai vérifié).

En fait l'équation bilan est :

CH₃CHO --> CO + (1-x) CH₄ + x H₂ + x C₂H₆

Avec (sauf erreur de ma part), (1-x)/x = k
₅/k₆

Un exercice bien vicieux qui ne dit pas tout, comme on les aime.

[A voir en vidéo sur Futura]