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Cinétique



  1. #1
    Emmanuelle31

    Cinétique


    ------

    Bonjour,
    Je rencontre des difficultés sur cet exercice, pourriez-vous m'aider, svp?

    Soit la réaction
    2Fe+3 + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+

    La loi de vitesse est de la forme v= d[Sn4+]/dt= k*[Fe+3]^a*[Sn2+]^b.
    On opère avec un large excès de Fe+3. On constate alors que le temps de 1/2 réaction pour la disparition des ions Sn2+ est indépendante de leur concentration initiale.

    1. quelle est la valeur de b.

    On réalise ensuite des mélanges stoechiométriques de différentes concentrations Co en ions Sn2+. Le temps de 1/2 réaction dépend de Co.

    2. Etablir la relation existant entre t1/2, co et a.
    3. Déterminer a sachant que t1/2 est divisé par 4 lorsque Co est multiplié par 2.


    1. Dans ce cas là, on considère que la [Fe3+] est constante, donc on peut écrire: v= kapp*[Sn2+]^b, mais comment trouver b, on n'a pas de données expérimentales?

    Et je n'arrive pas à trouver la relation pour la question 2, je suis bloquée, je n'arrive pas à avancer.

    Merci

    -----

  2. #2
    Shaia

    Re : cinétique

    Bonsoir,

    Il est dit dans l'énoncé qu'en travaillant avec un large excès d'ions Fe3+, le temps de demi-réaction est indépendant de la concentration initiale en ions Sn2+... Ceci est caractéristique de l'ordre 1 (ici un ordre partiel par rapport à Sn2+), donc b=1.
    Peut-être te sera-t'il plus facile d'avancer maintenant...

    Bon courage !

  3. #3
    Emmanuelle31

    Re : cinétique

    Merci pour la première question.

    Donc pour la deuxième question, je peux écrire que:
    v= (-1/2) d[Fe+3]/dt
    v= k*[Fe3+]^a*[Sn2+]

    Donc -(1/2) d[Fe3+]/dt = k*[Fe3+]^a*[Sn2+]
    d[Fe3+]/[Fe3+]^a= -2k*co dt co=[Sn2+]

    mais je n'arrive pas à continuer

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