Bonjour,
Je rencontre des difficultés sur cet exercice, pourriez-vous m'aider, svp?
Soit la réaction
2Fe+3 + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+
La loi de vitesse est de la forme v= d[Sn4+]/dt= k*[Fe+3]^a*[Sn2+]^b.
On opère avec un large excès de Fe+3. On constate alors que le temps de 1/2 réaction pour la disparition des ions Sn2+ est indépendante de leur concentration initiale.
1. quelle est la valeur de b.
On réalise ensuite des mélanges stoechiométriques de différentes concentrations Co en ions Sn2+. Le temps de 1/2 réaction dépend de Co.
2. Etablir la relation existant entre t1/2, co et a.
3. Déterminer a sachant que t1/2 est divisé par 4 lorsque Co est multiplié par 2.
1. Dans ce cas là, on considère que la [Fe3+] est constante, donc on peut écrire: v= kapp*[Sn2+]^b, mais comment trouver b, on n'a pas de données expérimentales?
Et je n'arrive pas à trouver la relation pour la question 2, je suis bloquée, je n'arrive pas à avancer.
Merci
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