Bonjours, j'ai un excercice de thermodynamique et de cinétique a résoudre, et j'ai un petit probleme au sujet des constantes d'equilibres .
Je bloque sur les formules de Kp , Kc et K
N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3
Les données : KP = 7,2 x 10 -5 , P = 300 atm , Delta H = -109 KJ , T = 450 c°
J'ai trouver les équilibres :
N 2 : 1-&
H 2 : 3 ( 1-& )
NH 3 : 2&
Est ce que quelqu'un peut me donner les formules exactes des constantes d'équilibre.
Kp = p(NH3)2/p(N2)·p(H2)3
Pour trouver Kc, tu remplaces p par : p = cRT
Kp = c(NH3)2(RT)2/c(N2)·c(H2)3(RT)4 =
c(NH3)2/c(N2)·c(H2)4(RT)2 = Kc/(RT)2
Mais dans certains guides, je trouve que:Envoyé par moco
Kp = fractions molaires des produits / fractions molaires des réactifs X N totale des moles / préssions totales .
Kc = fractions molaires des produits / fractions molaires des réactifs X N totales de moles / Volume .
Tout ceci est équivalent. Ces diverses formules s'obtiennent en les tirant les unes des autres.
