Demonstration deltarG = -n(e-).F.delta E
Bonjour à tous ;
Je voudrais savoir comment on démontre DeltarG(T) =-n(e-) F. Delta E. ?
(Ceci il me semble n'est vrai que pour une réaction d'oxydation échangeant ne- et au signe près ceci est vrai pour une réduction échangeant ne-. )
Merci de vos réponses. Je ne suis vraiment pas douée en thermochimie..
Bonne soirée.
- soit un système chimique subissant une transformation élémentaire et échangeant avec l'exterieur : une quantité de chaleur dq , un travail mécanique
-PdV et un travail électrique dwe .
variation d'énergie interne : dU = dq - PdV + dwe
variation d'enthalpie dH = dU + d(PV ) = dq + dwe +VdP
variation d'enthalpie libre dG = dH - d(TS) = dq +dwe +VdP -TdS -SdT
la transformation est isobare et isotherme donc dP=dT=0
dG = dq + dwe -TdS
on suppose la transformation reversible dS = dq reversible/T donc dG = dwe
-examinons de plus près ce travail électrique ( dans la pile)
reaction Red1 -> Ox1 + ne- au potentiel E1
reaction Ox2 + ne- -> Red2 au potenteil E2 avec E2> E1 vu le sens de la réaction red/ox
-- Si la réaction redox bilan Red1 + Ox2 -> Red2 + Ox1 s'effectue avec un avancement dx alors la variation d'enthalpie libre est dG = deltarG dx
-- il y a -nF dx coulombs qui passent du potentiel E2 au potentiel E1 donc le travail électrique est dwe= -nF dx (E2 - E1)
voila dG = dwe ... donc deltarG = - nF( E2 - E1)
Merci beaucoup. Je vais tacher de refaire seule la démonstration à présent.
Bonne soirée.
Cordialement ;
Lilye.
et si les deux n de E1 et E2 ne sont pas identiques??
ce qui donne:
dwe= -F dx (n2E2 - n1E1)????
Lorsqu'on écrit une réaction redox bilan dans une pile les coefficients stoechiométriques sont tels qu'il y a le même nombre d'électrons emis à une électrode que d'électrons captés à l'autre et c'est ce nombre d'électrons qui intervient dans la formule .
Bonjour ;
J'ai encore une question est-ce que l'on peut facilement démontrer la relation :
delta rG = delta rH -T delta S
Merci par avance pour vos réponses.
Cordialement ;
Lilye.
sauf erreur de ma pare G = H - TS est une définition
Et bien tant mieux pour moi si tel est le cas. Merci pour ta réponse.
Cordialement ;
Lilye.
