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Demonstration deltarG = -n(e-).F.delta E



  1. #1
    lilye7627

    Question Demonstration deltarG = -n(e-).F.delta E

    Bonjour à tous ;

    Je voudrais savoir comment on démontre DeltarG(T) =-n(e-) F. Delta E. ?
    (Ceci il me semble n'est vrai que pour une réaction d'oxydation échangeant ne- et au signe près ceci est vrai pour une réduction échangeant ne-. )

    Merci de vos réponses. Je ne suis vraiment pas douée en thermochimie..
    Bonne soirée.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : Demonstration deltarG = -n(e-).F.delta E

    - soit un système chimique subissant une transformation élémentaire et échangeant avec l'exterieur : une quantité de chaleur dq , un travail mécanique
    -PdV et un travail électrique dwe .
    variation d'énergie interne : dU = dq - PdV + dwe
    variation d'enthalpie dH = dU + d(PV ) = dq + dwe +VdP
    variation d'enthalpie libre dG = dH - d(TS) = dq +dwe +VdP -TdS -SdT

    la transformation est isobare et isotherme donc dP=dT=0
    dG = dq + dwe -TdS

    on suppose la transformation reversible dS = dq reversible/T donc dG = dwe

    -examinons de plus près ce travail électrique ( dans la pile)
    reaction Red1 -> Ox1 + ne- au potentiel E1
    reaction Ox2 + ne- -> Red2 au potenteil E2 avec E2> E1 vu le sens de la réaction red/ox
    -- Si la réaction redox bilan Red1 + Ox2 -> Red2 + Ox1 s'effectue avec un avancement dx alors la variation d'enthalpie libre est dG = deltarG dx
    -- il y a -nF dx coulombs qui passent du potentiel E2 au potentiel E1 donc le travail électrique est dwe= -nF dx (E2 - E1)

    voila dG = dwe ... donc deltarG = - nF( E2 - E1)

  4. #3
    lilye7627

    Re : Demonstration deltarG = -n(e-).F.delta E

    Merci beaucoup . Je vais tacher de refaire seule la démonstration à présent.
    Bonne soirée.

    Cordialement ;
    Lilye.

  5. #4
    turgot41

    Re : Demonstration deltarG = -n(e-).F.delta E

    et si les deux n de E1 et E2 ne sont pas identiques??
    ce qui donne:
    dwe= -F dx (n2E2 - n1E1)????

  6. #5
    jeanne08

    Re : Demonstration deltarG = -n(e-).F.delta E

    Lorsqu'on écrit une réaction redox bilan dans une pile les coefficients stoechiométriques sont tels qu'il y a le même nombre d'électrons emis à une électrode que d'électrons captés à l'autre et c'est ce nombre d'électrons qui intervient dans la formule .

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    lilye7627

    Re : Demonstration deltarG = -n(e-).F.delta E

    Bonjour ;

    J'ai encore une question est-ce que l'on peut facilement démontrer la relation :
    delta rG = delta rH -T delta S

    Merci par avance pour vos réponses.


    Cordialement ;
    Lilye.

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  10. #7
    Gramon

    Re : Demonstration deltarG = -n(e-).F.delta E

    sauf erreur de ma pare G = H - TS est une définition

  11. #8
    lilye7627

    Re : Demonstration deltarG = -n(e-).F.delta E

    Et bien tant mieux pour moi si tel est le cas . Merci pour ta réponse.

    Cordialement ;
    Lilye.

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