Bonjour,
voilà j'ai un problème. Je cherche comment réagit le tartrate d'antimoine et de potassium avec l'eau. Dans plusieurs livres j'ai pu remarqué que le tartrate réagissait avec l'eau mais pour donner quel composé. Est-ce possible qu'il donne du Sb2O5 ??
Le tartrate d'antimoine et de potassium est soluble dans l'eau. 1 g de ce sel est soluble dans 12 ml eau et dans 3 ml d'eau bouillante. Donc il ne réagit pas avec l'eau.
Comme sa solution est légèrement acide, cela signifie qu'il s'hydrolyse faiblement dans l'eau, comme tous les sels d'acides organiques. L'acide antimonyltartrate dont il est le sel se forme en faible quantité, mais cette réaction est réversible.
Jusque là je suis d'accord avec toi Moco.
Ce qui voudrait dire que le tartrate est présent dans l'eau. Le tartrate pourrait-il alors réagir avec du HF.
J'ai vu que du SbCl5 avec du HF donne du SbF5 et HCl. Une telle réaction serait-elle possible avec le tartrate??
Les acides et les bases détruisent le tartrate d'antimoine et de potassium. Je pense qu'il se forme Sb2O5, lequel devrait réagir avec les acides et les bases. Que pourrait-il se former d'autres ?
Il se formerait donc du Sb2O5 mais selon quelle équation chimique... J'ai essayé de trouver sur internet mais rien pou l'instant... As-tu une idée??
Le tartrate d'antimonyl et de potassium s'appelle aussi émétique et a la formule K2Sb2C8H4O12. Mais c'est plus facile de le considérer comme formé de deux ions K+, et d'un ion complexe constitué lui-même de deux ions tartrate C4H2O44- et de deux ions Antimoine Sb3+. Attention. Ce n'est pas un composé de l'antimoine(V), mais de Sb(III).
On peut considérer cet anion comme un dimère de l'anion
O=Sb-O-CO-CHOH-CHOH-COO-
Dans l'eau, il s'hydrolyse légèrement en formant un peu d'acide, probablement par suite de la décomposition qui forme le ion antimonieux Sb3+.
Le traité de Treadwell dit que si on acidifie à HCl une solution d'émétique, il se forme un précipité d'oxychlorure d'antimoine SbOCl selon l'équation :
O=Sb-O-CO-(CHOH)2-COO- + 2 H+ + Cl- --> SbOCl + COOH-(CHOH)2-COOH
Mais ce précipité se redissout dans un excès d'acide selon l'équilibre :
SbOCl + 2 H+ <--> Sb3+ + H2O + Cl-
Si on traite l'émétique par un autre acide, il ne se forme par SbOCl, mais SbONO3 avec HNO3 et SbOHSO4 avec H2SO4. Mais ces produits sont aussitôt et totalement décomposés par l'eau avec formation d'un précipité blanc d'acide antimonieux :H3SbO3 :
SbONO3 + 2 H2O --> HNO3 + H3SbO3
Dans la soude concentrée et chaude, l'acide antimonieux forme un antimonite de formule NaSbO2, que le gaz carbonique de l'air décompose en Sb2O3 et Na2CO3
Merci beaucoup pour ces informations précieuses mais pourrais-tu me donner les références de ce traité Treadwell,j'aimerais le lire.
Merci pour ton aide
Tu auras de la peine à te procurer le dit traité, car il est très ancien. Je l'ai hérité moi-même de mon vieux prof de chimie quand il est parti à la retraite. Il s'appelle Manuel de chimie analytique, Tome 1. Analyse qualitative, de F.-P. Treadwell, Paris, Dunod, 1924.
merci beaucoup pour les références!!
Est-ce que tu pourrais me scanner la page correspondante svp!!
à l'adresse ####supprimé par la modération (mail, copyright)####
merci beaucoup pour toute l'aide apportée!!!
Dernière modification par HarleyApril ; 15/07/2010 à 19h13.
Petite question,
moco ne penses-tu pas que l'acide antimonieux en milieu acide déplace l'équilibre de la réaction
SbONO3 + 2 H2O --> HNO3 + H3SbO3
vers la gauche...
et donc qu'il n'y aurait pas de formation de précipité.
