Molarité et titrage

[invitea143e439]

Bonjour,
j'ai fait un exercice de molarité et titrage mais je ne trouve pas la bonne réponse et je ne vois pas ou est mon erreur. Peut-être je peux vous écrire mon raisonnement pour avoir un peu d'aide?

L'énoncé est: On prépare un échantillon d'acide chlorhydrique contenant 0,72g de chlorure d'hydrogène dans 500ml de solution. On a utilisé cette solution pour titrer 25 ml d'une solution d'hydroxyde de calcium, et le point d'équivalence a été atteint après l'addition de 15,1 ml d'acide. Quelle était la molarité de la solution d'hydroxyde de calcium?

Voici ce que j'ai fait:
si 0,72g correspondent à 500ml alors on a une solution HCl 1,44 M.
15,1ml d'acide correspondent à 0,0217 moles. Au point d'équivalence, il y a autant d'acide que de base donc nb de moles Ca(OH)2=0,0217. 0,0217 moles Ca(OH)2 correspondent à une solution 0,868 M.

La solution est Ca(OH)2 0,012 M.....
merci beaucoup!
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[invite665a0d0b]

Bonjour
Il faut revoir les questions récurrentes en chimie ici
http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html
en particulier pour passer de g/l à mole/l (la solution contient 1.44 g/l d'HCl mais n'est pas 1.44 M) et tenir compte du fait que Ca(OH)2 nécessite deux HCl pour la neutralisation.
Cordialement
rls

[HarleyApril]

si 0,72g correspondent à 500ml alors on a une solution HCl 1,44 M.

0,72g dans 500mL correspondent à 1,44g/L
M correspond à mol/L

il te manque donc la conversion des g/L en mol/L
la relation entre les deux sera une grandeur qui relie la masse (en g) et la quantité de matière (en mol) spécifique à HCl
pour ma part, j'ai une préférence pour la masse molaire

cordialement

[invitea143e439]

ah oui....pour temps ça fait des semaines que je m'entraine maintenant...comme quoi encore du boulot! merci beaucoup en tout cas!

[A voir en vidéo sur Futura]