Bonjour,
j'ai fait un exercice de molarité et titrage mais je ne trouve pas la bonne réponse et je ne vois pas ou est mon erreur. Peut-être je peux vous écrire mon raisonnement pour avoir un peu d'aide?
L'énoncé est: On prépare un échantillon d'acide chlorhydrique contenant 0,72g de chlorure d'hydrogène dans 500ml de solution. On a utilisé cette solution pour titrer 25 ml d'une solution d'hydroxyde de calcium, et le point d'équivalence a été atteint après l'addition de 15,1 ml d'acide. Quelle était la molarité de la solution d'hydroxyde de calcium?
Voici ce que j'ai fait:
si 0,72g correspondent à 500ml alors on a une solution HCl 1,44 M.
15,1ml d'acide correspondent à 0,0217 moles. Au point d'équivalence, il y a autant d'acide que de base donc nb de moles Ca(OH)2=0,0217. 0,0217 moles Ca(OH)2 correspondent à une solution 0,868 M.
La solution est Ca(OH)2 0,012 M.....
merci beaucoup!
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