voilà je viens de reprendre mes études et cette année j'ai fait de l'oxydoréduction. Mon soucis est pour le calcul lors des 1/2 équations
voila un exemple MnO4- +8H+ +5e- -> Mn2+ +8H2O, je ne comprends pas comment on trouve Mn2+ et les 5 électrons. Si vous pouviez m'aider cela m'arrangerai bien.
Merci par avance
bonsoir
usuellement, on te donne le couple
ici MnO4 - / Mn 2+
pour la suite, c'est expliqué en détail dans les questions récurrentes en chimie (voir en tête du forum)
si des points restent obscurs, n'hésite pas !
cordialement
merci pour ta réponse, mais je comprends pas comment on calcul la charge d'électrons, je donne un exemple :
Cr2O7- + 14H+ +6e- ->2Cr3+ + 7H2O.
comment on trouve ce 6e- ?
car dans le forum on voit la progression de l'équation, mais on explique pas comment on obtient la charge.
merci pour votre aide.
Il faut que globalement, la charge soit conservée.
Je m'explique "concretement". Ici, avant de mettre les 6 electrons, tu as à gauche de la fleche: 2 " moins " (au passage,c'est Cr2O7 2- et non pas Cr2O7 -) et 14"plus" (qui viennent des H+) soit globalement 12 "plus".
De même, tu as à droite de la flèche: 6 "plus" (2 fois les 3 " plus" du Cr, tu suis?)
Donc, pour avoir autant de plus à gauche que a droite, tu dois lui mettre 6 moins", et les moins, c'est des electrons!
Je ne suis pas sûr que ce soit compréhensible ce que je raconte mais bon...
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Réaction d'oxydoréduction
Bonjour,
Comme l'a dit HarleyApril, cette rubrique répond à tes questions : http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html
Pour compléter ce que a dit benji17 (peut-être le démêler
Je prend l'exemple de MnO4- / Mn2+ :
1) On équilibre les atomes d'abord les atomes qui sont pas disponible dans le milieu (ici le manganèse) :MnO4- / Mn2+
2) On enchaine sur l'oxygène qu'on prend avec des molécules d'eau présente dans la solution :MnO4- / Mn2+ + 4 H2O
3) On équilibre les hydrogènes à l'aide des ions H+ présent grâce à l'autoprotolyse de l'eau ou de l'acidité de la solution :MnO4- + 8 H+ / Mn2+ + 4 H2O
4) La définition d'une réaction d'oxydoréduction repose sur un transfert d'électrons, donc c'est normal d'en trouver dans les demi-équations (pas dans l'équation finale). Il permettent d'équilibrer les charges et se trouvent toujours du coté de l'oxydant dans la demi-équation :
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
En espérant que cela t'a éclaircit les idées et que cela t'a aidé.
Bonne journée
Dernière modification par RuBisCO ; 16/07/2010 à 13h00.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
merci vos explications sont très explicite car j'ai bien compris la répartition de charge, je ne me servais pas H+ pour le calcul.
un grand merci à tous et à toutes.
Bonjour,
d'abord tu calcul le nombre d'oxydation pour les 2 ions, ensuite tu calcule le nombre d'électrons , ensuite H+, attention par rapport à la charge de l'autre ion, ensuite compléter avec les molécules d'eau
Bonne vacance
Je sais pas le niveau de loghico, je sais pas si il a vu le nombre d'oxydation.
Ce n'est pas difficile en soit à comprendre mais ce n'est pas la méthode enseignée par exemple au lycée.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
