Complexe cuivre-citrate

[invite3cc91bf8]

Bonjour,
J'explique un peu ma vie : j'ai attaqué de la malachite avec de l'acide citrique pour libérer les ions cuivriques selon l'équation :

3 CuCO₃ + 2 C₆H₈O₇ 3 Cu²⁺ + 2 C₆H₅O₇^3- + 3 CO₂ + 3 H₂O

Puis j'ai voulu mettre en évidence les ions Cu²⁺ par l'hydroxyde de sodium et là, surprise, pas de précipité et la solution devient plus bleue qu'avant.
Je penche sur une complexation des citrates et des ions cuivriques, comme pour les ions tartrates dans la liqueur de Fehling.

Voilà mes interrogations :
- Est-ce une complexation comme je le suppose ? Quel est son arrangement ?
- A-t-il les mêmes propriétés que le complexe Cu(C₄H₄O₆)₂^2- ?
- Peut-on fabriquer de la liqueur de Fehling avec l'acide citrique ?

Merci d'avance et même si vous répondez à une seule de ses questions, je serai content.
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[invite3cc91bf8]

Bon, je vais faire mes auto-réponses.
En continuant mes recherches, j'ai vu qu'un tel complexe stable existe, de formule vraisemblablement [CuCit]^2-.
Je remarque par la même occasion qu'il ressemble pas à la cage que forme les tartrates avec le cuivre.
Quelqu'un saurait-il me représenter ce complexe, je ne le trouve nulle part.
Je lance un SOS dans cette mer d'informations numérique.

[HarleyApril]

bonsoir

c'est ça que tu cherches ?
http://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S1600536807039086


heureusement que le supplementary material est en accès libre !
http://journals.iucr.org/e/issues/20...g2275fig1.html

(j'ai utilisé le moteur scirus.com)

[invite3cc91bf8]

Merci, merci, Harley April, c'est plus beau que dans mes rêves.
Question subsidiaire : la liqueur de Fehling peut marcher avec du citrate ? J'ai essayé mais j'obtiens juste une petite couleur verte. C'est peut-être un problème de dosage.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

qu'est-ce que tu entends par "la liqueur de Fehling peut marcher"

tu veux réduire le citrate avec la liqueur de Fehling et obtenir un précipité rouge brique ?
le citrate ne se réduira pas


tu veux utiliser ton citrate cuivrique comme réactif pour caractériser des oses réducteurs ?
essaye, tu verras si ça fonctionne (un peu de réactif et plein de réducteur)

bonne continuation

[invite3cc91bf8]

J'ai refait un essai : négatif.
C'est peut-être une erreur de protocole, peut-être pas assez de base.