Acides Aminés et pH

[invitec949794d]

Bonjour à la communauté

J'ai quelques interrogations en tête:

1: Le pH d'une solution est de 9,7 et sa concnetration vaut 0,1M. A ce pH, la forme prédominante est: aCOO-/aNH2/NH3+.
On ajoute 0,05M de HCl et on me demande après cet ajout quel(les) est(sont) la(les) forme(s) prédominante(s).

Donc je me demande si j'utilisait la bonne méthode pour y répondre.
On a HCl soit H(+) + Cl(-), on a donc le H(+) qui peut réagir avec :
COO(-) + H(+) -> COOH
NH2 + H(+) -> NH3(+)

donc les formes prédominantes sont:
aCOOH/aNH3+/NH3+
aCOO-/aNH3+/NH3+
aCOO-/aNH2/NH3+
aCOOH/aNH2/NH3+

C'est les combinaisons possibles mais à mon avis ce n'est aps la bonne méthode.

2: Si je sais que pH=pKa, comment calculer le coefficient de dissociation ?

3: Je sais qu'un acide de Lewis dispose d'une case vide donc peut il accepter un proton malgré le fait qu'il ne peut se former une liaison dative entre les deux ?

4: Existe t-il des polyacides ayant plusieurs Ka ?

5: Voici l'énoncé: On mélange 100mL de solution aqueuse A d'HCO3Na à 0,05M et 400mL de solution aqueuse B de CO3Na2 à 0,02M.
On nous donne acide carbonique: pKa1=3 pKa2=6,5 pKa3=11
Le pH de la solution est: 4,7 ou 5,7 ou 6,7 ou 7,7 ?

Je ne sais pas du tout comment m'y prendre.



Voilà, j'espère avoir été le plus clair possible.
Un grand merci pour le temps que vous m'accordez, merci à tous
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[jeanne08]

1) Je ne comprends pas tes notations en ce qui concerne l'acide aminé donc je vais rester dans des généralités :
acide aminé HOOC - A -NH2 ( une fonction acide ( pK1) et une fonction amine ( base conjuguée d'un acide- A - NH3+ de pK = pK2 ) on a ( données par les tables) pK2>pK1

note : la constante d'acidité d'un couple acide base Ka = (base) (H+) /(acide) est toujours vérifiée ; on voit donc que si pH>pKa la forme base est prédominante et si pH< pKa la forme acide est prédominante et si on a autant de forme acide que de forme basique on a pH = pKa

pour ce qui est de notre acide aminé on a :
- pour pH<pK1 forme prédominante HOOC-A- NH3 +
- pour pH compris entre pK1 et pK2 forme prédominante -OOC - A - NH3+
- pour pH > pK2 forme prédominante -OOC - A - NH2

A toi de voir maintenant pour ton acide aminé ...

2) inutile de mettre de la théorie de l'acidobasicité de Lewis là dedans, la théorie de Bronstedt ( échange de H+ ) sufffit ici .

3) l'acide carbonique noté H2CO3 ( en réalité CO2 hydraté) est un diacide , il n'a donc que 2 pK et non 3 ... donc il faut revoir ton enoncé.