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Acides aminés et pH



  1. #1
    Oliv83

    Acides aminés et pH


    ------

    Bonjour,

    Comment peut-on savoir qu'elles sont les formes prédominantes de la glycine dans une solution ou l'on a 1.5g de glycine (MM= 75g/mol, pka1=2.34 , pka2 = 9.6) dissout dans 100 ml d'eau?

    Par exemple si c'est COOH-CH2-NH3+ ou -COO-CH2-NH3+ etc...

    DOnc ensuite quand on calcul la concentration de la glycine on trouve 0.2mol/L (si mes calculs sont exactes) comment peut-on à partir de là trouver le pH ?

    Merci et bonnes fêtes à tous

    -----

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  3. #2
    twincaro

    Re : Acides aminés et pH

    aprés il faut que tu sache si tu as une base forte ou un acide fort tu as des formules pour trouver le pH

  4. #3
    Oliv83

    Re : Acides aminés et pH

    ok mais sans d'autres données je fais comment pour savoir si c'est une base forte ou un acide fort ??

  5. #4
    twincaro

    Re : Acides aminés et pH

    Essaye de me précisé plus la question en elle méme car pour savoir si c'est une base forte, fable une solution tampon tu dois comparer les concentrations de tes 2 solutions
    le pka1=2.34 c'est pour le couple COOH CH2 NH3+ / COO- CH2 NH3+
    pka2 = 9.6 COO- CH2 NH3+ / COO- CH2 NH2

    Enfin c'est des choses que j'ai vu l'année derniére donc c'est pas trés frais tu n'as rien dans ton cours sur ca

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Acides aminés et pH

    bonjour
    si tu as un pK, c'est que c'est faible
    un fort est totalement dissocié, on ne peut donc pas écrire d'équilibre (donc pas de constante correspondante)

    cordialement

  8. #6
    Oliv83

    Re : Acides aminés et pH

    Malheureusement je n'ai pas d'autres données pour cette exercice donc comment savoir quelle forme est prédominante et le pH de la solution ????

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  10. #7
    twincaro

    Re : Acides aminés et pH

    un acide est d'autant plus fort que son pka est petit donc pour le premier couple tu as un acide fort donc la formule simplifié du calcul du pH c'est pH= - log (c)
    c : concentration = 0.2 mol/L
    tu comprends ?

  11. #8
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Acides aminés et pH

    non, ce n'est pas un acide fort car il a un pKa

    cordialement

  12. #9
    Oliv83

    Re : Acides aminés et pH

    Non sa ne marche pas....

    à mon avis il faut utiliser la formule d'un acide faible

    pH= 1/2 (pka-log(c) ) Mais personne ne peut m'expliquer qu'elle Pka prendre et pourquoi ?

  13. #10
    twincaro

    Re : Acides aminés et pH

    Tu dois peut être le calculé pour les 2 pka différent ?

  14. #11
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Acides aminés et pH

    t'aurais pas une belle formule du genre (pKa1 + pKa2)/2 quelquepart dans un polycopié ?

    sinon, tu prends une belle feuille blanche et tu tricotes les équations (si c'est pour pcem, apprends les formules)

    bonne continuation

  15. #12
    Mickounet

    Re : Acides aminés et pH

    Bonsoir ^^ .

    Et bien non c'est raté^^ : une solution d'acide aminé pur a un pH fixe qui ne DEPEND PAS DE LA CONCENTRATION en cet acide aminé. Un acide aminé est toujours sous forme zwiterrionique dans l'eau pure et ce quelle que soit sa concentration. Le pH de cette solution est la simple moyenne des pka de la glycine.

    pH= (pKa1+pKa2)/2

    Cordialement ^^

    Edit : Arf trop lent harleyapril a deja répondu^^.

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  17. #13
    twincaro

    Re : Acides aminés et pH

    ah c'est le pH isométrique !

  18. #14
    Oliv83

    Re : Acides aminés et pH

    Merci bien !!! Enfin je vois le jour!! Oui je suis en pcem, mes formules je les connais , mais savoir les utiliser c'est bien une autre affaire! Donc cette acide aminé dans l'eau sa forme prédominante est -COO-CH2-NH3+ !

    MErci à tous !!

  19. #15
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Acides aminés et pH

    Citation Envoyé par twincaro Voir le message
    ah c'est le pH isométrique !
    pour les isométries, voir en maths
    le terme est ici isoélectrique

    cordialement

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