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Acides aminés



  1. #1
    DuRbaNPoiSoN

    Acides aminés


    ------

    Bonjours,

    Un petit truc que j'aimerai saisir a propos des acides aminés que je viens à peine de commencer d'étudier.

    Pourquoi en milieu acide, c'est le groupe NH2 qui recupère le proton avant le COOH ? L'oxygène étant plus électronégatif que l'azote et ayant 2 doublets non liants je ne voit pas de raison pour que ca se passe comme ca et pourtant...

    De même, comment se fait il que la forme NH3+_CH(R)_COO- (tres mal modélisé mais j'espère que vous comprendrez) existe? pourquoi n'y a t'il pas de rearangement acido basique interne autrement dis pourquoi le O- ne capte il pas le H+ du NH3+ ?

    Merci d'avance

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  3. #2
    pppppp42

    Re : Acides aminés

    en fait, l'acidité de la fonction acide carboxylique est due à l'effet mésomère attracteur de la liaison C=O. Les doublets libres de l'O sont donc moin disponibles que celui de l'amine, qui est lui bien localisé sur N

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