Bonsoir,
Une solution A (100ml) contenant 0.04mole de Valine est mélangé à une solution B (100ml) contenant 0.04 mole de valinate de sodium ( Na+, -OOC-CHR-NH2)
Et on cherche le pH ? C'est un mystère pour moi :'(
Pour le valine on nous fixe Pka1 = 3 et Pka2=8 (donc Phi valine = 5.5)
Merci ^^
Quand on mélange des quantités équimolaires d'un acide faible et de son sel de sodium, le pH est égal au pK de transformation de cet acide en ion. Ici c'est le cas pour l'acide faible qu'est la valine. Le pH est donc 8.
Bonjour,
Je suis d'accord avec le raisonnement de moco sauf que je prendrais le pKa de 3 et donc pH=3.
Conclusion : Erreur de distraction de moco ou grosse erreur de ma part
Merci
Mais sinon, y a-t-il un raisonnement mathématique qui pourrait fonctionner dans le cas ou l'on à x moles d'un Acide aminés et on y ajoute y moles d'une base ou d'un acide ?
Si besoin de poste un exemple d'exo !! Merci encore !
dggchim a raison. J'ai commis une erreur d'inattention. Merci de l'avoir remarqué.
Bonsoir,
Voici l'équation : http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89q...on-HasselbalchElle découle de la définition de la constante d'aciditéMais sinon, y a-t-il un raisonnement mathématique qui pourrait fonctionner dans le cas ou l'on à x moles d'un Acide aminés et on y ajoute y moles d'une base ou d'un acide ?
Pour des exemples,utilise "Recherche" sur ce site ou Google sur Internet
