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Réaction d'oxydo-redox en milieu basique



  1. #1
    guida

    Réaction d'oxydo-redox en milieu basique


    ------

    Boujour,
    On me donne H2O + Na2CrO4 + Fe <----> Cr2O3 + Fe2O3 + NaOH
    qu'on cherche a equilibrer
    étant donné que c'est une reaction on milieu acide j'equilibre donc avec des H20 puis des OH-. Mais je n'obtiens pas les reponses qui me sont proposés par mon QCM.
    J'imagine que je n'ai pas encore bien compris le procédé, si quelqu'un voudrait bien m'éclairer...
    Merci

    -----

  2. #2
    Amethyste

    Re : Réaction d'oxydo-redox en milieu basique

    pour tout savoir sur l'art et la manière d'équilibrer une réaction redox:

    http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89q...r.C3.A9duction
    La pente: d'un côté elle monte, de l'autre elle descend

  3. #3
    Le chimiste fou

    Re : Réaction d'oxydo-redox en milieu basique

    Salut,

    Pour te donner un coup de main, je te conseil de procéder ainsi pour les réactions d'oxydoréduction.

    1. Tu écris tes demi équation rédox comme tu sais le faire avec les H+
    Tes deux couples ici sont: CrO42-/Cr2O3 et Fe/Fe3+
    voici pour le premier couple:
    2CrO42- + 10H+ + 6e- --> Cr2O3 + 5H2O

    2. Si ensuite tu veux faire l'équation en milieu basique, tu ajoutes de par et d'autre autant de OH- que de H+.
    Tes H+ se transforme en H2O.
    2CrO42- + 10H2O + 6e- --> Cr2O3 + 5H2O + 10OH-
    note: penser à supprimer les excès d'eau dans l'equation pour donner ceci:
    2CrO42- + 5H2O + 6e- --> Cr2O3 + 10OH-

    Et voilà ta demi equation équilibré en milieu basique. Technique immanquable ^^

  4. #4
    guida

    Re : Réaction d'oxydo-redox en milieu basique

    Citation Envoyé par Le chimiste fou Voir le message
    Salut,

    Pour te donner un coup de main, je te conseil de procéder ainsi pour les réactions d'oxydoréduction.

    1. Tu écris tes demi équation rédox comme tu sais le faire avec les H+
    Tes deux couples ici sont: CrO42-/Cr2O3 et Fe/Fe3+
    voici pour le premier couple:
    2CrO42- + 10H+ + 6e- --> Cr2O3 + 5H2O

    2. Si ensuite tu veux faire l'équation en milieu basique, tu ajoutes de par et d'autre autant de OH- que de H+.
    Tes H+ se transforme en H2O.
    2CrO42- + 10H2O + 6e- --> Cr2O3 + 5H2O + 10OH-
    note: penser à supprimer les excès d'eau dans l'equation pour donner ceci:
    2CrO42- + 5H2O + 6e- --> Cr2O3 + 10OH-

    Et voilà ta demi equation équilibré en milieu basique. Technique immanquable ^^
    Ha! génial tout juste ce qu'il me fallait merci beaucoup pour cette methode!

  5. A voir en vidéo sur Futura

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