comment fait-on la différence entre une récation d'oxydo-réduction et une réaction acido basique
par exemple NH4+ + 3/2 O2 + H2O -----> NO- 2 + 2H3O +
la question est : de choisir entre réaction redox et acido basique
svp c'est vraiment important
je vous remercie d'avance
Une réaction rédox consiste à échanger des électrons entre différentes espèces.
Une réaction acido basique va consister à échanger des protons (H+) entre les différentes espèces (ou bien HO- si on travaille en milieu basique).
Le degré d'oxydation d'une espèce n'est donc changé que par une réaction d'oxydoréduction.
Le plus sûr donc pour déterminer s'il s'agit ou non d'une réaction rédox, c'est de faire un bilan des degrés d'oxydation. S'il varie, c'est une rédox, sinon non.
Ensuite l'équation que tu fournis correspond à celle-ci :
On passe donc de NH4+ == degré d'oxydation -III
à
NO2- == degré d'oxydation +V
Il s'agit bien d'une réaction d'oxydation.
D'ailleur tu peux repérer les couples rédox :
et
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
oki merci c'est super ca marche
sinon jai un exo que je ne comprend pas :
- un sel de concentration C = 0,1 mol / L
donnée : couple HF / F- : pKA = 3,17
pour calculer le ph faut-il utiliser la relation :
pH = 1/2 ( pKa - log C)
formule d'un acide faible
ou ph = 1/2 ( pKa + pKe + log C)
formule d'un sel en considérant le couple acide faible base forte
d'aileurs a ce propos comment reconnnait-on un acide faible d'un acide fort et une base faible d'une base forte???
comment puis-je déterminer si F- est une base faible ou forte avec ces seules données??? si ca s'averrait impossible cela voudrait dire que seule la relation 1 est utilisable ???
dans l'eau, si le pKa du couple acide/base est compris entre 0 et 14, alors l'acide et la base sont faibles. Si le pKa est inférieur à 0, l'acide est fort et la base est nulle (elle n'a aucun effet basique significatif, il faut des concentration impossibles de plus de 10mol/L pour faire augmenter le pH d'un dixième), si il est supérieur à 14, la base et forte et l'acide est nul.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
ca ne marche pas avec les données car dans les cas ou l'acide et la base sont faible il me faudrait le pKa de l'autre couple
car la formule est : ph : 1/2 (pK1 + Pk2)
et quel est ton autre couple ?
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
donnée : couple HF / F- : pKA = 3,17
Donc tu as un couple... pas 2 non ?
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
en fait jen ai 3 mais qui nont aucun lien entre eux
soient 3 solutions acqueuses de sels de concentration c : 0,1 mol / L
(A) : fluorure de sodium NaF
(B) : chlorure d'ammonium : NH4Cl
(C) : formiate de sodium HCOONa
données : couple HF / F- : pkA : 3,17
couple HCOOH / HCOO- : pKa: 3, 75
couple NH4+ / NH3 : Pka : 9, 25
donner la bonne rep
a) les " solutionns ont un Ph acide
b) .............................. ....basique
c) 2 seuleument ont un pH basique
d)............................ ......acide
e) les 3 solutions ont un pH neutre
donner les bonne rep
a) la solution (A) a un pH voisin de 2,1
b) .............................. .............8,1
c) ...............(B)............ .............7
d) ...............(C)............ ..............7
et bien tu utilises la formules des acides faibles (pH = 1/2(pKa + pC) et tu peux répondre à tout.
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
mais le fait que ce soit un sels ne change rien ???
merci pour tout c'est trop génial votre forum et surtout les gens qui y reponde
