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chimie ana



  1. #1
    ambre17

    chimie ana


    ------

    On dissout 33,1 g de nitrate de plomb dans 980 ml d’eau, et on complète à un litre avec 20 ml d’acide chlorhydrique 10 M,

    1) Sachant que la solubilité du chlorure de plomb est de 1 g pour 100 ml, calculer le pourcentage de ce sel qui a précipité
    2) Calculer le produit de solubilité
    3) On dissout 11,7 g de chlorure de sodium. Que devient le pourcentage de chlorure de plomb précipité ?

    N = 14
    O = 16
    Na = 23
    P = 31
    Cl = 35,5
    Pb = 207

    Pb 2+ + 2Cl - - PbCl 2
    1) T Pb(NO3)2 = (33,1 X 1000)/ (980 X 331) = 0,1 M

    Pb2+ + 2 Cl- _PbCl2

    Avant mélange 0,1 = n1 0,2 = n2 0
    après mélange 0,1 M 10 M
    0,1 M 0,2 M
    Après précipitation n1 - x n2 - 2x x
    mPbCl2 = n X M
    = X (207+ (2 X 35.5)
    =

    2)
    Ks = [Pb2+ X [Cl-]2

    [Pb 2+] = 33.1/1 = 33,1 g/L = 33.1/331 = 0.1 M

    [Cl-] = n Cl- / VT = 10 X 20 X 10-3 = 0,2 M

    Ks = 0,1 X 0, 2 = 4 X 10 -3


    Pouvez-vous me corriger et surtout m'aider à résoudre là où je bloque

    Je vous remercie par avance de l'aide que vous voudrez bien m'apporter

    -----

  2. #2
    Thrr-Gilag

    Re : chimie ana

    Peux tu écrire en un peu moins condenser ton raisonnement ?

    Donc on est d'accord qu'avant mélange on a nPb2+ = 0.1 mol et nCl- = 0.2 mol.

    Maintenant comment fais tu le reste ? J'ai pas du tout compris ton raisonnement.


    Pour la question 2, une première remarque, si tu as formation d'un précipité, les concentrations dans le millieu ne sont pas les concentrations initiales, mais les concentrations à l'équilibre, c'est à dire à saturation.

    Pb2+ + 2 Cl- --> PbCl2
    s 2s
    on a donc Ks = [Pb2+] * [Cl-]² = s*(2s)² = 2s^3
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

  3. #3
    ambre17

    Re : chimie ana

    bonsoir,

    merci de m'avoir répondu

    pour la première question, je sais que je dois calculer la masse de chlorure de plomb. j'ai donc réalisé un tableau d'avancement et j'en tire comme conclusion que la masse est égale à 27.8 g . Or, d'après la solubilité du chlorure de plomb, on ne peut en avoir que 10 g dans un litre. Donc j'aimerais qu'on m'explique comment calculer la masse parce que je suis dans l'erreur.....

    merci de votre aide

  4. #4
    moco

    Re : chimie ana

    Je reprends ta donnée.
    33,1 g de Pb(NO3)2 dans 980 ml d’eau + 20 ml HCl 10 M,
    1) PbCl2 : 1 g pour 100 ml, calculer le pourcentage de ce sel qui a précipité
    2) Calculer le produit de solubilité
    3) On dissout 11,7 g de chlorure de sodium. Que devient le pourcentage de chlorure de plomb précipité ?

    Je commence par le produit de solubilité.
    La solubilité molaire de PbCl2 est de : s = 10g/(107 + 71) = 0.05618 M
    [Pb2+] = 0.05518 M
    [Cl-] = 2 · 0.05618 M = 0.11236 M
    Ks(PbCl2) = [Pb2+][Cl-]2 = 0.000696 = 6.96 10-4 M3

    Revenons à ta solution initiale.
    M(Pb(NO3)2) = 207 + 28 + 96 = 331
    Ta solution contient un nombre de mole de Pb2+ donnée par :
    n(Pb(NO3)2) = 33.1/331 = 0.1 mole
    Elle contient aussi 0.2 mole de Cl-. C'est trop. Ces ions ne peuvent pas rester en solution, car leur produit [Pb2+][Cl-]2 dépasse le produit de solubilité.
    Mais il vaut la peine de remarquer qu'il n'y a ni excès de Pb, ni excès de Cl. Il y a exactement assez de ces deux ions pour former 0.1 mole de PbCl2, c'est-à-dire, en grammes : 0.1 (107 + 71) = 17.8 g PbCl2.
    Comme une telle solution ne peut dissoudre que 10 grammes par litre, 7.8 grammes vont précipiter et former un dépôt qui tombera au fond du récipient. Cela fait un pourcentage de 7.8/17.8 = 44%.

    La suite va toute seule. Vas-y !

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    ambre17

    Re : chimie ana

    bonjour mocco,

    merci beaucoup pour votre aide pour les deux premières questions.

    Serait-il possible que quelqu'un m'aide pour la troisième question sur laquelle je bloque totalement. Je ne comprends pas l'expérience.

    Merci

  7. #6
    Thrr-Gilag

    Re : chimie ana

    tu rajoutes des ions Cl-.

    Or la constante de solubilité Ks= [Pb2+] [Cl-]² doit toujours être vérifiée. Tu vois donc bien que si tu augmentes [Cl-], tu vas devoir diminuer [Pb2+] pour satisfaire l'équilibre.

    Tu vas donc de nouveau faire précipiter du PbCl2

    Pour les calculs et le raisonnement, je te laisse faire, ça ressemble beaucoup aux 2 questions précédentes.
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

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