chimie ana

[invitebc4e9cc7]

On dissout 33,1 g de nitrate de plomb dans 980 ml d’eau, et on complète à un litre avec 20 ml d’acide chlorhydrique 10 M,

1) Sachant que la solubilité du chlorure de plomb est de 1 g pour 100 ml, calculer le pourcentage de ce sel qui a précipité
2) Calculer le produit de solubilité
3) On dissout 11,7 g de chlorure de sodium. Que devient le pourcentage de chlorure de plomb précipité ?

N = 14
O = 16
Na = 23
P = 31
Cl = 35,5
Pb = 207

Pb ²⁺ + 2Cl ^- - PbCl ₂
1) T _Pb(NO3)2 = (33,1 X 1000)/ (980 X 331) = 0,1 M

Pb²⁺ + 2 Cl- _PbCl₂

Avant mélange 0,1 = n1 0,2 = n2 0
après mélange 0,1 M 10 M
0,1 M 0,2 M
Après précipitation n1 - x n2 - 2x x
mPbCl2 = n X M
= X (207+ (2 X 35.5)
=

2)
Ks = [Pb²⁺ X [Cl-]²

[Pb ²⁺] = 33.1/1 = 33,1 g/L = 33.1/331 = 0.1 M

[Cl-] = n _Cl- / V_T = 10 X 20 X 10^-3 = 0,2 M

Ks = 0,1 X 0, ² = 4 X 10 ^-3


Pouvez-vous me corriger et surtout m'aider à résoudre là où je bloque

Je vous remercie par avance de l'aide que vous voudrez bien m'apporter
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[Thrr-Gilag]

Peux tu écrire en un peu moins condenser ton raisonnement ?

Donc on est d'accord qu'avant mélange on a nPb2+ = 0.1 mol et nCl- = 0.2 mol.

Maintenant comment fais tu le reste ? J'ai pas du tout compris ton raisonnement.


Pour la question 2, une première remarque, si tu as formation d'un précipité, les concentrations dans le millieu ne sont pas les concentrations initiales, mais les concentrations à l'équilibre, c'est à dire à saturation.

Pb2+ + 2 Cl- --> PbCl2
s 2s
on a donc Ks = [Pb2+] * [Cl-]² = s*(2s)² = 2s^3

[invitebc4e9cc7]

bonsoir,

merci de m'avoir répondu

pour la première question, je sais que je dois calculer la masse de chlorure de plomb. j'ai donc réalisé un tableau d'avancement et j'en tire comme conclusion que la masse est égale à 27.8 g . Or, d'après la solubilité du chlorure de plomb, on ne peut en avoir que 10 g dans un litre. Donc j'aimerais qu'on m'explique comment calculer la masse parce que je suis dans l'erreur.....

merci de votre aide

[moco]

Je reprends ta donnée.
33,1 g de Pb(NO₃)₂ dans 980 ml d’eau + 20 ml HCl 10 M,
1) PbCl2 : 1 g pour 100 ml, calculer le pourcentage de ce sel qui a précipité
2) Calculer le produit de solubilité
3) On dissout 11,7 g de chlorure de sodium. Que devient le pourcentage de chlorure de plomb précipité ?

Je commence par le produit de solubilité.
La solubilité molaire de PbCl₂ est de : s = 10g/(107 + 71) = 0.05618 M
[Pb2+] = 0.05518 M
[Cl-] = 2 · 0.05618 M = 0.11236 M
K_s(PbCl₂) = [Pb²⁺][Cl^-]² = 0.000696 = 6.96 10^-4 M³

Revenons à ta solution initiale.
M(Pb(NO₃)₂) = 207 + 28 + 96 = 331
Ta solution contient un nombre de mole de Pb²⁺ donnée par :
n(Pb(NO3)2) = 33.1/331 = 0.1 mole
Elle contient aussi 0.2 mole de Cl^-. C'est trop. Ces ions ne peuvent pas rester en solution, car leur produit [Pb²⁺][Cl^-]² dépasse le produit de solubilité.
Mais il vaut la peine de remarquer qu'il n'y a ni excès de Pb, ni excès de Cl. Il y a exactement assez de ces deux ions pour former 0.1 mole de PbCl₂, c'est-à-dire, en grammes : 0.1 (107 + 71) = 17.8 g PbCl2.
Comme une telle solution ne peut dissoudre que 10 grammes par litre, 7.8 grammes vont précipiter et former un dépôt qui tombera au fond du récipient. Cela fait un pourcentage de 7.8/17.8 = 44%.

La suite va toute seule. Vas-y !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebc4e9cc7]

bonjour mocco,

merci beaucoup pour votre aide pour les deux premières questions.

Serait-il possible que quelqu'un m'aide pour la troisième question sur laquelle je bloque totalement. Je ne comprends pas l'expérience.

Merci

[Thrr-Gilag]

tu rajoutes des ions Cl-.

Or la constante de solubilité Ks= [Pb2+] [Cl-]² doit toujours être vérifiée. Tu vois donc bien que si tu augmentes [Cl-], tu vas devoir diminuer [Pb2+] pour satisfaire l'équilibre.

Tu vas donc de nouveau faire précipiter du PbCl2

Pour les calculs et le raisonnement, je te laisse faire, ça ressemble beaucoup aux 2 questions précédentes.