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équations redox à ph basique



  1. #1
    Raphy55

    équations redox à ph basique


    ------

    Bonjour, j'aimerais savoir comment passer d'une équation redox ph acide à ph basique. Par exemple pour l'équation du MnO4/Mn2+ :

    à ph acide : MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

    Comment la transformer à ph basique ? je sais qu'il faut rajouter des HO- mais je ne me rappelle plus de quelle façon...

    Merci de m'aider.

    -----

  2. #2
    Gramon

    Re : équations redox à ph basique

    tu soustrait la réaction H+ + OH- --> H2O

  3. #3
    Raphy55

    Re : équations redox à ph basique

    Euh... d'accord mais ça donne quoi alors ? parce que là je vois pas très bien...

  4. #4
    Chalco

    Re : équations redox à ph basique

    Il faut aussi tenir compte du fait qu'en milieu basique, Mn2+ précipite sous forme de Mn(OH)2.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    jeanne08

    Re : équations redox à ph basique

    Si on ne tient pas compte de la précipitation de l'hydroxyde de manganèse tu vas ajouter 8OH- à gauche et à droite puis tu vas simplifier l'eau
    MnO4- + 8H+ + 8OH- +5e- = Mn2+ + 4H2O +8OH-
    MnO4- + 8H2O + 5e- = Mn2+ + 4 H2O +8OH-
    MnO4- + +4 H2O +5e- = Mn2+ + 8OH- qui est l'équation finale

    Si en plus tu tiens compte de Mn(OH)2 tu auras l'équation
    MnO4- + 4 H2O + 5e- = Mn(OH)2 + 6OH-

  7. #6
    Raphy55

    Re : équations redox à ph basique

    Merci beaucoup.

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