équations redox à ph basique

[invite989cad4d]

Bonjour, j'aimerais savoir comment passer d'une équation redox ph acide à ph basique. Par exemple pour l'équation du MnO4/Mn2+ :

à ph acide : MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Comment la transformer à ph basique ? je sais qu'il faut rajouter des HO- mais je ne me rappelle plus de quelle façon...

Merci de m'aider.
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[Gramon]

tu soustrait la réaction H⁺ + OH^- --> H₂O

[invite989cad4d]

Euh... d'accord mais ça donne quoi alors ? parce que là je vois pas très bien...

[Chalco]

Il faut aussi tenir compte du fait qu'en milieu basique, Mn²⁺ précipite sous forme de Mn(OH)₂.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Si on ne tient pas compte de la précipitation de l'hydroxyde de manganèse tu vas ajouter 8OH- à gauche et à droite puis tu vas simplifier l'eau
MnO4- + 8H+ + 8OH- +5e- = Mn2+ + 4H2O +8OH-
MnO4- + 8H2O + 5e- = Mn2+ + 4 H2O +8OH-
MnO4- + +4 H2O +5e- = Mn2+ + 8OH- qui est l'équation finale

Si en plus tu tiens compte de Mn(OH)2 tu auras l'équation
MnO4- + 4 H2O + 5e- = Mn(OH)2 + 6OH-

[invite989cad4d]

Merci beaucoup.