Hydrochloruration.

[invitefd0a35ca]

Bonjour tout le monde,
Monsieur et Madame, chers chimistes, je ne suis pas de chimiste, mais je m'intéresse est-ce qu'il y a quelqu'un qui connaît une hydrochloruration?


excusez-moi pour mon français.
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[HarleyApril]

Bonjour et bienvenue sur le forum chimie

Il peut s'agir de l'addition de HCl sur une double liaison.
Par exemple, cyclohexène plus HCl donnera chlorocyclohexane

cordialement

[invitefd0a35ca]

Bonjour,
Il s'agit de la hydrochloruration des métaux précieux du catalyseur.
Cordialement.

[invite7d436771]

Bonjour,

D'après une recherche rapide sur la toile, le terme d'hydrochloruration semble spécifique à certains procédés, mais il est effectivement aussi utilisé parfois à la place du terme hydrochloration, comme l'indique HarleyApril.
Par contre hydrochlorer (néologisme je pense) un métal ne me semble pas être possible, donc je miserais plus sur un procédé spécifique ...
Pas de référence à fournir, désolé ...

Cordialement,

Nox

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

si tu pouvais préciser ton problème, ça éviterait de répondre dans n'importe quelle direction

de quel métal précieux s'agit-il ?
or, platine, palladium

c'est une exposition accidentelle à HCl ?
c'est dans un procédé d'addition de HCl sur une liaison multiple ?
c'est dans un procédé de polymérisation ?

cordialement

[invitefd0a35ca]

Bonjour à tous,
Merci pour de votre répondre, il s'agit de la hydrochloruration des métaux précieux du catalyseur. Ce catalyseur est céramique(le catalyseur d'auto, filtre), à base de palladium, de platine, de rhodium, etc., mais je m'intéresse à trois substance, c'est-à-dire; pt, pd et rh, je les traite avec l'eau régale. Ce procédé chimique est sale et je perds beaucoup de rhodium.
Quelqu'un m'ai dit qu'il y a le procédé plus léger c'est la hydrochloruration.
Cordialement.

[invite7d436771]

Bonjour,

Pourquoi ne pas demander directement une information complémentaire ou une source à cette personne ?

Cordialement,

Nox

[moco]

NOx a raison. On ne peut pas hydrochlorurer un métal. Mais il se peut que ce terme soit utilisé de manière quelque peu hardie par certains corps de métier, pour qualifier un procédé où intervient l'hydrogène et le chlore.

C'est normal que tu perdes du rhodium en traitant le mélange de métaux Pt-Rh-Pd par l'eau régale. En effet, le rhodium n'est pas attaqué par l'eau régale, alors que le platine et le palladium le sont. Le rhodium reste donc dans les boues du fond. Le rhodium n'est attaqué que par le chlore gazeux, qui le transforme en chlorure de rhodium RhCl3.

[invitefd0a35ca]

Monsieur Nox,

À quelle information vous vous intéressez?
D'où tiens-je cela (la hydrochloruration)?

Du forum de chimie de Russie, sur internet, mais quand ils ont reconnu que je suis de Géorgie, ils m'ont bloqué.

[invite7d436771]

Bonjour,

Je proposais que vous vous renseigniez directement auprès de la personne qui vous a conseillé cette méthode, mais évidemment si cela provient d'un forum sur lequel vous êtes bloqué(e) c'est compliqué.

Je ne suis pas en mesure de vous répondre plus en avant, ne connaissant pas cette méthode.

En vous souhaitant bonne continuation dans vos recherches,

Cordialement,

Nox

[invitefd0a35ca]

Merci Nox!
Je pense que pas à pas j'obtiendrai un succès.
Amicalement.

[invitefd0a35ca]

NOx a raison. On ne peut pas hydrochlorurer un métal. Mais il se peut que ce terme soit utilisé de manière quelque peu hardie par certains corps de métier, pour qualifier un procédé où intervient l'hydrogène et le chlore.

C'est normal que tu perdes du rhodium en traitant le mélange de métaux Pt-Rh-Pd par l'eau régale. En effet, le rhodium n'est pas attaqué par l'eau régale, alors que le platine et le palladium le sont. Le rhodium reste donc dans les boues du fond. Le rhodium n'est attaqué que par le chlore gazeux, qui le transforme en chlorure de rhodium RhCl3.

Bonsoir,

Est-ce que le platine et le palladium se dissolvent dans le chlore gazeux?
Qu'est ce que vous proposeriez monsieur Moco?