Concentration
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Concentration



  1. #1
    invitebee6ad04

    Concentration


    ------

    on prend 0,5 ml dune solution de phosphate monopotassique de concentration 0,23 g/l on y ajoute 2 ml deau distillé et 2,5 ml dun réactif . quelle la nouvelle concentration de la solution en phosphates monopotassique ? et merci

    -----

  2. #2
    Edelweiss68

    Re : concentration

    Alors d'abord Bonjour!

    A votre avis? On peut vous aider mais pas faire l'exercice à votre place.

    A lire: http://forums.futura-sciences.com/an...sabilites.html

    Extrait:
    2. La courtoisie est de rigueur sur ce forum : pour une demande de renseignements bonjour et merci devraient être des automatismes. Vous pouvez critiquer les idées, mais pas les personnes.

  3. #3
    Edelweiss68

    Re : concentration

    Citation Envoyé par darkfear Voir le message
    on prend 0,5 ml dune solution de phosphate monopotassique de concentration 0,23 g/l on y ajoute 2 ml deau distillé et 2,5 ml dun réactif . quelle la nouvelle concentration de la solution en phosphates monopotassique ? et merci
    1) Calculer la masse prélevée dans le volume de 0,5mL
    2) Calculer la nouvelle concentration en divisant cette masse par le volume total de la solution

  4. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : concentration

    bonjour
    bien évidemment, cette solution suppose que le réactif qu'on ajoute ne contient pas de dérivé de l'acide phosphorique ni d'ion potassique

    cordialement

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invitebee6ad04

    Re : concentration

    donc je calcule la masse prélevé ca sera m=c.v ,m=0,23. 0,5 et je ladivise par 5 , pourtant tu las résolu à ma place lexercice lol n'est ce pas une dilution au dixieme je viens de la remarquer en divisant 0,5 par 5 ca donne 0,1 multiplié par la concentration initiale merci

  7. #6
    Edelweiss68

    Re : concentration

    NON, pour utiliser tes jolies formules il faut travailler en unités internationales ou au moins que ces unités soient homogènes!

    En résumé, on ne multiplie pas des g/L par des mL !

    OUI, cela fait une dilution au 1/10 sous réserve que
    le réactif qu'on ajoute ne contient pas de dérivé de l'acide phosphorique ni d'ion potassique
    Dernière modification par Edelweiss68 ; 28/07/2010 à 17h06.

  8. #7
    invitebee6ad04

    Re : concentration

    je sais mais à quoi bon multiplier par 10 a la puissance moins 3 en numérateur et en dénominateur lol c la mm chose non ? et merci

  9. #8
    Edelweiss68

    Re : concentration

    Citation Envoyé par darkfear Voir le message
    je sais mais à quoi bon multiplier par 10 a la puissance moins 3 en numérateur et en dénominateur lol c la mm chose non ? et merci
    Oui si tu écris tout d'un coup mais non si tu décomposes en calculant d'abord la masse et ensuite la concentration. Dans le doute, il vaut mieux être cohérent et faire toujours la même méthode, ça évite les erreurs.

  10. #9
    invitebee6ad04

    Re : concentration

    merci pr vos conseils je men rappellerai ,joublie souvent de le faire

  11. #10
    Edelweiss68

    Re : concentration

    De rien, bonne continuation.

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