Concentration
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Concentration



  1. #1
    invite0587c332

    Concentration


    ------

    bjr , je n' y comprend , je suis bloquer dés le depart , existe -t-il des fomules pour resoudre ce genres d'exercices ? merci


    on desire 50 ml d'une solution d' acide chloridrique approximativement 0,5M , et on dispose d'une solution concentré ( 37 % et d 1,19) comment doit-on faire?

    - on veut 50 ml HCl 0,5M
    - on a une $ conc :
    37gr pour 100ml de solution
    1,19 gr de $ pour 1ml de $

    100gr de $ pour 100/1,19



    37gr de HCl pour 100/1,19 ml de $

    37gr de HCl pour 84,03 ml de $

    37gr / 36,45 mol HCl pour 84,03 ml de $

    1,01 mol HCL pour 84,03 ml de $

    on veut 0,5 M ->0,5mol/L -> 0,025mol/50ml

    0,025mol HCl pour (84,03/1,01) x 0,025 ml $

    0,025mol Hcl pour 2,07ml de $



    j'ai suivi un exemple du cours ( la prof n'en a fai k'un )

    :s:s:s

    -----

  2. #2
    PaulHuxe

    Re : concentration

    oublie les formules toutes faites...

    Tu veux 50 mL d'une solution 0,5M. Combien ça te fait de moles ?
    Calcule combien tu as de moles dans 1 mL d'acide concentré (1mL = quelle masse ? (densité) = quelle masse d'acide pur ? (%age) = combien de moles ? (masse molaire) )
    A partir de ça, combien de mL il te faut de concentré ?

  3. #3
    invite0587c332

    Re : concentration

    merci mais jsuis perdu

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