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Hydroxyde de manganese



  1. #1
    trouky

    Hydroxyde de manganese


    ------

    Bonjour,

    je ne suis plus tout a fait sur de ma chimie donc je vous appelle a la rescousse :

    Si le Ks de MnOH2 est de 6x10-12 et que le pH de l eau est de 8, est ce qu il faudra bien 6 mol/L de Mn(II) pour avoir précipitation?

    Aussi, est ce que par hasard quelqu un connaitrait les concentrations typiques des ions Mn(II) et Fe(II) dans l eau. Un ordre de grandeur suffira

    Merci!!!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    nabotdechimie

    Re : Hydroxyde de manganese

    Ton résultat est bon.

    Ks=[Mn2+]*[OH-]²

    [Mn2+]=Ks/[OH-]² = Ks/(Ke/[H3O+)²
    = Ks/(Ke/10^-pH)²

    [Mn2+]= 6*10^-12/(10^-14/10^-8)²
    = 6 mol.l-1

    Pour ce qui est des teneurs en Fer II et Mn II, je n'en ai pas trouvé trace dans les eaux minérales ou de sources connues (volvic, hépar, contrex, cristalline, valvert, évian). Pour ce qui est de l'eau de pluie ou des rivières, pas d'infos, mais le facteur humain sur la teneur est très certainement prépondérant et donc difficile à connaître (officiellement).

    Désolé.

  4. #3
    lft123

    Re : Hydroxyde de manganese

    bonjour,

    Les eaux potables sont généralement deferrisées et démanganisées, les valeurs maximales admissibles sont de :

    Fe 0.2 mg/L

    Mn 0.05 mg/L

    @+

  5. #4
    trouky

    Re : Hydroxyde de manganese

    Merci, mais j aurais du préciser que je cherchias plutot ces valeurs pour des nappes phréatiques. Je sais pas si ca change beaucoup comparé aux eaux potables...

  6. #5
    lft123

    Re : Hydroxyde de manganese

    Si tu veux des valeurs concernant les nappes phréatiques, le mieux serait peut être de contacter l'agence de bassin locale afin qu'elle te fournisse les infos.

    @+

  7. A voir en vidéo sur Futura

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