Fabrication de CaCl2

[invite3d34a963]

Bonjour,

J'ai eu besoin de CaCl₂ pour un milieu de culture. Ce composé m'étant introuvable, j'ai essayé d'en produire de petites quantités par réaction simple de l'acide chlorhydrique sur de la craie.

La solution étant de petit volume (HCl à concentration du commerce), les premiers précipités (de CaCl₂, j'imagine) sont apparus rapidement, ils étaient blancs.

La craie étant en excès, une fois la réaction terminée, je n'ai eu qu'à retirer le restant de CaCO₃ pour n'avoir, a priori, en solution que CaCl₂, Ca²⁺, Cl^- et H₂O.

Pour concentrer la solution, je l'ai laissé sécher au soleil. Les précipités étaient encore blancs.

Au bout de quelques jour, je récolte sur boîte de Pétri une espèce de solide mou, presque "visqueux", d'apparence encore très hydraté, et surtout : vert.

Je souhaiterais savoir pourquoi est apparue cette couleur ?

Par ailleurs, lorsque je redissous ce solide obtenu dans de l'eau, j'obtiens une solution fort trouble, qui après décantation, donne un dépôt blanchâtre.

Pourquoi la solution n'est-elle pas limpide ? ce trouble est-il imputable à du CaCO₃ qui n'aurait pas réagi ?

Merci pour vos lumières,

U.
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[invite665a0d0b]

Bonjour
Il y a craie et craie, s'il s'agit d'un bâton de craie pour tableau, certains sont fabriqués à partir de plâtre et sont constituées en majorité de CaSO4 et non pas de CaCO3.
Si ta craie était constituée de carbonate, une effervescence très importante aurait du apparaître après addition d'HCl.
Cordialement
rls

[invite3d34a963]

Bonsoir Raymond_la_science, merci pour ta réponse. Je pense qu'il s'agissait bien de CaCO₃, l'effervescence était assez importante. Mais la craie (bâton pour ardoise) pourrait-elle éventuellement contenir des impuretés d'argile ?

J'avais une autre variété de craie, qui, elle, était notablement plus légère. Pourrait-il s'agir de CaSO₄ !? (elle n'a jamais réagi)

[moco]

La craie naturelle, qu'on appelle aussi blanc de Troyes, est beaucoup trop tachante pour être utilisée en classe. C'est du carbonate de calcium CaCO₃ certes. Si un maître écrivait au tableau avec cette craie, cela irait fort bien, mais il aurait très vite les doigts et les mains (puis ses habits) tout blancs de craie.

La craie pour tableau noir est un mélange de craie naturelle et de plâtre. or le plâtre est formé de sulfate de calcium CaSO4. Et il n'est pas soluble dans l'eau.

Si tu traites ta craie pour tableau noir par de l'acide, la partie CaCO3 va réagir et se dissoudre. Mais pas la partie plâtre, qui formera un dépôt boueux blanc.

La solution obtenue contient CaCl₂. Mais tu auras de la peine à récupérer cette substance. Le CaCl₂ sec est presque impossible à obtenir. Il attire l'humidité de l'air, s'y dissout en formant une sorte de pâte gluante.

Le produit vert que tu as obtenu est du chlorure de fer FeCl₂. En effet, la craie et le plâtre sont des substances tirées de minerais. Et ces minerais ne sont pas purs à 100%. Ils contiennent toujours 1 à 2% d'impuretés comme de l'argile ou de l'oxyde de fer. Cet oxyde est détruit par l'acide et transformé en FeCl2. Le solide vert que tu as obtenu est probablement formé d'un mélange de CaCl2 incolore et de FeCl2 vert.

Si tu dissous du FeCl2 dans de l'eau de robinet, qui contient un peu de calcaire, il réagit avec les ions hydrogénocarbonate et forme un carbonate de fer FeCO3 insoluble.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite665a0d0b]

Si l'effervescence s'est produite il s'agit en majorité de CaCO3,comme tu le signales, des impuretés peuvent être présentes dans les batons de craie. Il me semble me souvenir que certains bâtons de craie, de moins bonne qualité sont plus légers, il s'agit probablement de batons fabriqués à partir de plâtre donc en sulfate de calcium, on peut noter, sur ces bâtons, des traces de moulage que l'on ne remarque pas sur les bâtons en carbonate plus denses et plus agréables au toucher.
Cordialement
rls

[invite2313209787891133]

Bonjour

Il y a du CaCl2 pur dans les absorbeurs d'humidité; il n'y a pas grand intérêt a essayer d'en faire soit même.
http://www.leroymerlin.fr/mpng2-fron...renderall=on#0

[invite85b45ef5]

remplace la craie, par du marbre blanc ou même du calcaire, tu peux aussi utiliser des coquilles d'huîtres lavées et broyées. elles contiennent de faibles quantités de phosphates et de matières organiques. qui, elles, ne sont pas dissoutes.

[invite3d34a963]

Un grand merci à tous.

[invite0324077b]

il y a du chlorure de calcium dans les absorbeur d'humidité : mais pur est une autre chose : disont qu'il n'y a pas d'impureté nuisible a l'usage d'absorbeur d'humidité ...

reste a savoir quelle pureté est nessecaire pour ton usage

Le CaCl2 sec est presque impossible à obtenir. Il attire l'humidité de l'air, s'y dissout en formant une sorte de pâte gluante.

il faut bien que ca soit possible puisque c'est fabriqué !

je stocke toute la solution de chorure de calcium que je recupere apres utilisation , j'espere bien faire un truc qui m'en refasse des granulé : toute information sur les methodes utilisé dans l'industrie m'interresse

[invite2313209787891133]

Bonjour

il y a du chlorure de calcium dans les absorbeur d'humidité : mais pur est une autre chose : disont qu'il n'y a pas d'impureté nuisible a l'usage d'absorbeur d'humidité ...

Il est de qualité technique ; environ 99%. Pour la plupart des applications on peut le considérer comme pur.

je stocke toute la solution de chorure de calcium que je recupere apres utilisation , j'espere bien faire un truc qui m'en refasse des granulé : toute information sur les methodes utilisé dans l'industrie m'interresse

Pour le récupérer il faut le chauffer; la température dépend de la quantité d'eau résiduelle que l'on veux atteindre.
Il y a un diagramme de phase sur ce document: http://www.dynalene.com/pdf/CalciumChloridHandbook.pdf