Hydrogenodifluorure d'amonium
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

Hydrogenodifluorure d'amonium



  1. #1
    invite998eb3eb

    Question Hydrogenodifluorure d'amonium


    ------

    bonjour

    je travaille le verre et pour dépolir il faut employer du bifluorure d'amonium ( hydro......) n° C A S 1341-49-7

    j'aurais aimé savoir si quelqu'un savait s'il est soluble dans l'eau ou bien dans l'acide chloridrique et en combien de temps
    ( car je l'ai en paillette assez épaisses et j'ai fait les mélanges avec les 2 MAIS toujours rien

    merci pour votre réponse

    -----

  2. #2
    invite3cc91bf8

    Re : Hydrogenodifluorure d'amonium

    Bonjour, moumoune13, et bienvenue sur Futurascience.
    La solubilité de ton composé dans l'eau est de 41.5 % à 25°C.
    Pour l'acide, je ne sais pas.
    Bonne journée.

  3. #3
    invite998eb3eb

    Re : Hydrogenodifluorure d'amonium

    Merci pour votre réponse , mais je n'ai rien compris

    en fait j'essaie de diluer mes pailletes ( pour que tout ne soit plus qu'1 liquide ( paillettes d'hydro ... ET EAU ou bien acide chloridrique )
    de manière à plonger mon verre dans mon récipient pour rendre opaque mon objet .

    Cest dur à expliquer !!

    voilà mon problème est que :
    les paillettes reste dures et ne fondent pas

  4. #4
    invite3cc91bf8

    Re : Hydrogenodifluorure d'amonium

    Ce que j'ai dit, c'est que 100 g d'eau peuvent dissoudre au maximum 41.5 g de tes paillettes.
    Ce que tu peux essayer :
    - chauffer un peu ta solution (cela devrait augmenter la solubilité).
    - réduire en poudre tes paillettes.
    - mettre une agitation.
    - si tu en as trop mis, tu filtres.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite998eb3eb

    Re : Hydrogenodifluorure d'amonium

    merci encore

    le melange je l'ai :
    avec de l'eau c'est 630 G par litre
    avec de l'acide je crois 0.300 par litre

    j'ai fait un essai et dans le mélange acide et hydro... ça y est le verre est opaque
    mais avec l'eau pas évident comme résultat

    Par contre les paillettes comme vous l'avez dit se mélangent bien avec l'eau ; on ne les voit presque plus ( mais ça n'a pas l'air de bien fonctionner )

    Mais avec l'acide les paillettes ne bougent pas , elles n'ont pas l'air de se dissoudre , mais le mélange fonctionne bien pour dépolir , dommage , il faudrait que ce mélange devienne liquide ( paillettes totalemement fondues dans l'acide ) et ce serait parfait !!!

    vous croyez qu'il faut chauffer l'acide , comme pour l'eau ? soudain , j'ai un doute là

  7. #6
    invite998eb3eb

    Re : Hydrogenodifluorure d'amonium

    parce que je pensais qu'effectivement je pourrais passer mon mélange ( acide + hydro... ) dans un tamis pour qu'il ne me reste plus que le liquide , puisqu'il agit vraiment bien , meme sans etre vraiment mélangé .

    J'ai fait mon mélange vers midi ( aujourd'hui ) et j'ai donc mis :

    - 0.75 ml d'acide pour
    - 250 g de paillettes

    mais vraiment dans mon pot lorsque je met mes petits objets , c'est dur pour les trouver au milieu de toutes ces grosses paillettes ( ça fait épais comme mélange )

    d'après vous , si je lève les paillettes , je dois les enlever au bout de combien de temps ?
    Car elles agissent dans l'acide chloridrique puisque ça dépoli mon verre ( meme si elles ne fondent pas ) mais jusqu'a quand elles vont agir dumoins quand est ce que je pourrais les lever et ne garder que le liquide en sachant que ces paillettes n'auront plus rien à donner
    c'est dur d'expliquer
    merci quand meme si quelqu'un me comprend

Discussions similaires

  1. Chlorure d'amonium
    Par invite4ae90308 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 17/10/2007, 21h46
  2. phosphate d'amonium
    Par inviteddc2c94d dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 18/03/2006, 06h21
  3. << Persulfate d'amonium >>
    Par invite4c1ed2fa dans le forum Chimie
    Réponses: 9
    Dernier message: 04/02/2006, 01h48
  4. persulfate d'amonium
    Par invite4c1ed2fa dans le forum Électronique
    Réponses: 2
    Dernier message: 31/01/2006, 13h03