bonjour, j'ai un petit souci avec le calcul de la concentration molaire des ions
"une solution contient 15g d'urée, 5.85g de NaCl et 22.2g de CaCl2
Masse atomique: urée=60 Na=23 Cl=35.5 Ca=40
[urée]= 0.25
[NaCl]= 0.1 ? mais [Na+]= 0.1/2 ??
Et je n'arrive pas à determiner la concentration osmolaire de cette solution =/
merci à ceux qui m'eclaireront!
Bonjour,
Je ne suis pas du tout spécialisé en osmose, mais une chose me saute aux yeux : vous calculez des concentrations sans donner de volume, et toutes les grandeurs sont sans unité, donc inexploitables. Il faut corriger ceci pour espérer avoir une réponse.
Cordialement,
Nox
PS : Sinon une molécule de NaCl, ça donne un ion Na+ et un ion Cl-. Donc pourquoi diviser la concentration par deux ?
Dernière modification par Nox ; 13/08/2010 à 18h28. Motif: Ajout PS
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Bonjour,
En effet, si vous avez 1 mole de NaCl (en quantité) ou une concentration de 1 mol/L soit 1 M alors vous aurez 1 mole de Na ou 1 M de Na et 1 mole de Cl ou 1 M de Cl.Envoyé par Nox
le volume de la solution est 1L cependant dans mon exercice pour les masses atomiques l'unité n'est pas mentionné, mais généralement on ne les modifie pas
Alors pour l'osmolarité je pour nacl par exemple ça fera 0.1+0.1 ?
