Les flux de galvanisation
Bonjour les amis;
Je souhaite preparer un bain de fluxage à partir des mattes et des cendres de galvanisation (Zn et ZnO) par réaction avec le peroxyde H2O2 et le NH4OH.
Le problème est que je ne sais pas comment calculerles quantités nécessaire pour ces composés.
PS.je cherche aussi une méthode volumétrique pour doser le zinc car l'ICP est trop couteuse.
On ne peut pas t'aider, car tu ne nous donnes pas assez d'information sur ton problème.
Qu'est-ce que tu appelles fluxage, matte et cendre de galvanisation ?
Qu'est-ce que tu veux faire réagir avec H2O2 et NH3 ? Des cendres ? Les cendres ne réagissent pas avec H2O2 !
Et pourquoi veux-tu faire cette réaction ? Pour en arriver à quoi ?
Et tu veux calculer quoi ? Des grammes, des litres ? Et des grammes de quoi ?
Pour titrer le zinc, le mieux est de titrer à l'EDTA. Cela va très bien.
Re : [B]Les flux de galvanisation [/B]
Le procédé de fluxage consiste en plonger l'acier mis à nu (après une opération de préparation de surface) dans un bain liquide formé de Zncl2 et de NH4cl à 60°c + ou -.
Je souhaite valoriser les déchets de galvanisation à savoir les mattes (Zn) et les cendres (ZnO) par réaction avec une solution de dézingage formée de Hcl usé, Fecl2 et éventuellement du Zncl2 en vue d'une formulation du bain de fluxage décrit plus haut.
PS: Je dispose de H2O2 afin d'oxyder et précipter partiellement le fer se trouvant en solution ainsi que du NH4OH pour précipiter le reste de Fe tout en obtenant le NH4cl .
Mon problème est de déterminer les quantités(en gramme) des réactifs à utiliser pour réaliser la valorisation.
Je cherche les reponses de mon coté dès que je trouve ...je vous tiens informer.
Formulation de bain de fluxage:
A partir de Hcl usé
réaction avec les cendres formés de ZnO et des mattes Zn:
2Hcl + ZnO = Zncl2 + H2O
2Hcl + Zn = Zncl2 + H2
On obtient une solution A très riche en Zn et pauvre en Hcl
Cépendant la solution que j'ai obtenu contient trop de Fe(2).
D'où l'oxydation par le H2O2 :
2FeCl2 + H2O2 + 2 ZnO + 2 H2O = 2Fe(OH)3 + 2Zncl2
Et j'élimine le reste de Fe(2) par le NH4OH:
2Fecl2 + 4NH4OH + H2O2 = 2Fe(OH)3 + 4NH4Cl
Résultats:
1 mole de H2O2 libère 2 moles de Zncl2
d'où C(H2O2) = [2 C(Zn ++)*Vsolution de dézingage]/V (H2O2)
Or C(Zn ++) est inconnue
d'où le dosage de la solution A obténue par L'EDTA
On peut raisonner de la mm façon pour déterminer la quantité de NH4Cl.
Je demande aux chimistes disposés, de confirmer ce raisonnement.Mais il se peut que l'EDTA complexe aussi le Fe; si oui comment peut on le rendre selectif vis à vis de Zn pour ne pas fausser le dosage?
