Re les redox je les ai trouvées , mais par compte je sais pas si :
(I2 +2e ->2I- )*2
1 equivalent = 1 / nombre d'electron echange
je sais pas si il faut tenir compte multiplicatif et donc je sais pas si
1 equivalent = 1/2
ou si
1 equivalent = 1/4
???????????
Merci d'avance
Salut !
Je comprends pas bien ce que tu demandes, tu peux être plus clair s'il te plait ?
Ou alors c'est moi qui suis à la rue...
pourquoi ton *2?? c'est 1/2
mais c'est encore une question de normalité et d'équivalent...
un équivalent, c'est la masse (en gramme) qui va réagir avec 6.022 x 1023 electrons
C'est très utilisé en chimie analytique et en biologie
Salut. T'as l'air embrouillé, et rien ne vaut un exemple concret dans ce genre de situations.
soit I2 + 2e- <---> 2I-
et Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e- <--> 2Cr3+ + 7H2O
d'après le potentiel de ces 2 couples on a le dichromate qui oxyde les ions iodure en iode.
Il faut qu'il y autant de e- cédés par I- que d'e- captés par Cr2O7(2-)
d'où il faut multiplier la première migne par 3. Ce qui donne
6I- + Cr2O7(2-) + 14H+ ---> 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
Tu vois ici qu'il faut 6 fois plus d'iode que de dichromate pour atteindre l'équilibre.
d'où nI-/6 = nCr2O7(2-)
Le nombre d'électrons échangés dans chaque 1/2 équation te permet de déterminer le nombre multiplicateur à apposer à chaque ligne pour obtenir l'équilibre des électrons au niveau global.
J'espère avoir été assez clair.
