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passage moles a equivalent : redox??



  1. #1
    theruddy55

    passage moles a equivalent : redox??


    ------

    Re les redox je les ai trouvées , mais par compte je sais pas si :

    (I2 +2e ->2I- )*2
    1 equivalent = 1 / nombre d'electron echange
    je sais pas si il faut tenir compte multiplicatif et donc je sais pas si

    1 equivalent = 1/2
    ou si
    1 equivalent = 1/4

    ???????????

    Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : passage moles a equivalent : redox??

    Salut !

    Je comprends pas bien ce que tu demandes, tu peux être plus clair s'il te plait ?

    Ou alors c'est moi qui suis à la rue...

  4. #3
    afrodiziak

    Re : passage moles a equivalent : redox??

    pourquoi ton *2?? c'est 1/2

  5. #4
    Fajan

    Re : passage moles a equivalent : redox??

    mais c'est encore une question de normalité et d'équivalent...

    un équivalent, c'est la masse (en gramme) qui va réagir avec 6.022 x 1023 electrons

    C'est très utilisé en chimie analytique et en biologie

  6. #5
    nabotdechimie

    Re : passage moles a equivalent : redox??

    Salut. T'as l'air embrouillé, et rien ne vaut un exemple concret dans ce genre de situations.

    soit I2 + 2e- <---> 2I-
    et Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e- <--> 2Cr3+ + 7H2O

    d'après le potentiel de ces 2 couples on a le dichromate qui oxyde les ions iodure en iode.

    Il faut qu'il y autant de e- cédés par I- que d'e- captés par Cr2O7(2-)

    d'où il faut multiplier la première migne par 3. Ce qui donne

    6I- + Cr2O7(2-) + 14H+ ---> 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

    Tu vois ici qu'il faut 6 fois plus d'iode que de dichromate pour atteindre l'équilibre.

    d'où nI-/6 = nCr2O7(2-)

    Le nombre d'électrons échangés dans chaque 1/2 équation te permet de déterminer le nombre multiplicateur à apposer à chaque ligne pour obtenir l'équilibre des électrons au niveau global.

    J'espère avoir été assez clair.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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