Oxydoréduction cuivre + acide sulfurique concentré

[invite21f3f617]

Bonjour,
voila, je dois trouver le produit de la réaction rédox:
Cu + H2SO4 -> ?

le probleme c'est qu'il y a plusieurs couples possibles:
16) SO4 (2-) / SO3 (2-)
43) H+ / H2
48) SO4 (2-) / H2SO3
51) Cu (2+) / Cu
56) Cu+ / Cu

lesquels dois-je utiliser et pourquoi?

Ce que j'ai compris c'est que le couple au réducteur le plus fort réagit avec le couple à l'oxydant le plus fort, je suppose donc que le 51) réagira avec le 16), pourtant ce n'est pas ce que j'ai dans mon correctif qui me dit que le 16) réagit avec le 48), cela est-il relié au milieu acide de la réaction?

Qqn peut-il me donner une explication claire sur comment choisir les couples qui réagissent lors d'une réaction rédox oú plusieurs couples sont possibles?

Merci beaucoup!
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[invite3cc91bf8]

A ma connaissance, l'acide sulfurique réagit à chaud avec le cuivre.
Il se produit de l'eau et du dioxyde de soufre SO₂.
Donc il y aura 3 couples mis en jeu dans ta réaction, je te laisse trouver lesquels .

[invite1e7cde7e]

BONJOUR,
Obisco a raison : l'acide sulfurique concentré et chaud a un double rôle:
oxydant et acide.
Dans un premier temps, l'acide libère de l'oxygène naissant, en présence du cuivre(métal réducteur):
H2SO4=SO2+O+H2O
Puis, l'oxygène oxyde le cuivre: O+Cu=CuO
Enfin,l'acide agit sur l'oxyde de cuivre: H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
Globalement,la réaction obtenue est:
2(H2SO4) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2(H2O)
Je pense du coup, que tu pourras identifier facilement tes couples RÉDOX
Au plaisir.

[invite1e7cde7e]

Rectification;je voulais citer Rubisco et non Obisco !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3cc91bf8]

C'est pas grave, au moins, notre ami mrfastfinger (j'espère que j'ai bien écrit) a tous ce qu'il faut pour faire son exercice.
Au moins, j'espère qu'il a réussi car on le voit pas sur le Forum.

[invite3cc91bf8]

Voilà s'il veut vérifier (pas copier, je lui fait confiance ) :

 Cliquez pour afficher

4 H⁺ + SO₄^2- + Cu Cu²⁺ + SO₂ + 2 H₂O