Problème de ph isoléléctrique

[invite2d628f71]

Bonjour à tous,

Mon problème est que le phi est le ph où la molécule est neutre. Mais pour un acide aminé alpha (ex: glycine) le pka est de 2 (valeur arrondie par mon professeur) et le pkb est de 9. J'en est déduit que l'acide aminée est neutre de ph= 2 à 9, ce qui contient le phi. Mais dans ma leçon, sous le phi l'acide aminée est chargé positivement (et inversement aprés le phi), ce qui signifierait que à ph=5 (avec un phi=6 pour la glycine), l'a.aminée est chargée positivement d'aprés le phi,mais est neutre selon les pka/pkb. Je pense que je comprends mal la signification des pka/pkb?? Pouvez-vous me dire pourquoi mes idées ne sont pas cohérentes.


Merci de votre aide.
-----

[vpharmaco]

Bonjour,

On reprend...
La glycine possede 2 fonctions ionisables COOH/COO^- et NH₃⁺/NH₂
Dans l'eau, on peut la trouver sous trois formes:
* COOH, NH3⁺ : notée GlyH₂⁺
* COO-, NH3+ : GlyH (neutre)
*COO-, NH2 : Gly^-

A pH< pKa, on a la forme GlyH₂⁺ qui est majoritaire.
A pH = pka, on a 50% de forme GlyH₂⁺ et 50% de forme GlyH
A pH = pKb, on a 50% de forme GlyH et 50% de forme Gly^-
a pH > pKb, la forme Gly^- est majoritaire.

Ce qu'il faut garder en tete, c'est que les differentes formes sont tjs en equilibre, et le pH va determiner laquelle est majoritaire.
Donc , quand pH compris entre 2 et 9, la forme neutre est majoritaire, mais il y aura tjs un peu de forme chargée.
Sous le pHi on a essentiellement la forme neutre, plus un peu de forme GlyH₂⁺. Au dessus du pHi, c'est le contraire.
La proportion entre les differentes forme peut etre calculee par l'equation d'Henderson Hasselbach (pH= pKa + log [B]/[A])
C'est un peu plus clair ?

[invite2d628f71]

je comprends beaucoup mieux. Merci