Incohérence énergie liaison Pi
Bonjour,
alors j'ai un pb auquel je n'arrive pas à trouver de solution.
Il est dit partout que la liaison Pi est moins forte que la Sigma, et donc lus facile à briser.
Ok, mais alors pourquoi lors de la construction des orbitales moléculaires, l'énergie des orbitales Pix,Piy se retrouve souvent au dessus de celle de Sigma?
Il doit y avoir une notion qui m'échappe!!
Merci d'avance
en quantique, on dit qu'une orbitale est d'autant plus stabilisée que son énergie est faible.
Donc plus l'énergie est forte moins la liaison est stable.
Pour t'en convaincre:
prends l'exemple de l'hydrogène, dont l'énergie est -13.6/n² (eV)
un électron qui se trouve en 1s a pour énergie -13.6 eV
en 2s:-3.4 eV
On est d'accord que 1s est plus stable car c'est l'état fondamental.
et -13.6< -3.4
E1s<E2s tu vois bien que + stable = énergie plus faible!
D'ailleurs en chimie généralement, un composé est d'autant plus stable que son énergie est faible
Cela répond t-il à ta question ?
Bonjour Marjolie59
c'est tout simplement un effet d'échelle dans les schémas.
Quand on construit ces graphiques, on prend par défaut le bas comme référence du noyau de l'atome étudié.
Hors, ce qui est plus près du noyau a bien une énergie de liaison plus forte que ce qui est loin, et notée comme fortement négative (ex: -57 eV).
A la limite, la ligne du haut se trouve infiniment éloignée du noyau, position où l'énergie de l'orbitale est la plus faible et notée fortement positive (ex: +80 eV).
L'electronique, c'est fantastique.
Merci beaucoup.
Alors si je ne me trompe pas:
si on parle d'énergie de liaison: EPi > Esigma
par contre, si on parle d'énergie à fournir pour rompre ou former une liaison, alors Esigma > EPi
c'est bien ça?
