Devoir Maison ! Chimie
Bonjour à tous !
J'ai besoin de votre aide pour m'éclaircir sur cette énoncé qui me stress:
Solution 1 : pH= 3,1
Solution 2 : pH= 8,7
- Calculer les concentration des ions hydroniums H30+ et hydroxydes HO- de la solution 1.
- Sont elles acides, basiques ou neutres.
- Solution 1 diluée 10 fois. Calculer la concentration des ions hydroniums de la solution obtenue.
En déduire le pH de cette solution.
Je suis vraiment perdus pour ces 3 petites questions !
Merci d''avance
Julien
Bonjour.
Qu'est ce qui te pose problème?
Connais-tu la relation entre le pH et la concentration en ion H3O+ (ou H+) ?
Connais-tu une relation entre les ions H3O+ et HO-?
Sans ça, tu ne pourras rien faire.
Sinon, tu as 2 solutions mais aucune question ne porte sur la solution 2?
Bonjour,
Tu devrais avoir des infos à la fin de cette page: http://www.ac-grenoble.fr/lycee/roge...siteweb/pH.htm ou dans ton cours j'imagine...
Regarde déjà la définition du pH :donc
Et l'échelle du pH.
Et pour la dernière question, tu prends l'équation à l'envers, on passe des oxoniums au pH.
Voila j'ai une donnée en plus qui est : Ke=10-14
Merci
Et précision,
Bonjour,
C'est de l'application immédiate du cours.
Merci beaucoup de vos aides !!! j'ai réussi je pense...
Juste pour la dernière question je bloque toujours:
" La solution 1 est ensuite diluée 10 fois. Calculer la concentration des ions hydroniums de la solution obtenue.
En déduire le pH de cette solution."
Merci !
La solution 1 a un pH de 3.1. Donc sa concentration en ions H+ vaut 10-3.1 = 7.9 10-4 M
Si tu la dilues 10 fois, la nouvelle concentration sera 10 fois plus petite, donc elle sera de 7.9 10-5.
Pour trouver le pH, tu prends le log de cette valeur.
Merci de cette dernière réponse !
Je vous adore
Julien
...et tu multiplies par -1Envoyé par moco
Je suis quand même inquiet que tu ne connaissais ni le principe de la dilution, ni les formules (que tu ne peux clairement pas inventer).Merci de cette dernière réponse !
Je vous adore
Julien
