Bonjour, j'ai un devoir maison a faire pour dans une semaine et je suis bloqué sur plusieurs questions. Pouvez-vous m'aider???
I.Constitution de l'eau de javel
L'eau de javel est préparée en faisant réagir du dichlore avec une solution d'hydroxyde de sodium.
1. (résolu) Ecrire les deux demi-équations éléctroniques correspondantes.
2. (résolu) A partir des deux demi-equations proposer une equation chimique ayant pour seul réactif : CL2 et H2O.
3.En combinant l'équation de la réaction précédente avec l'équation chimique représentant la réaction entre les ions oxonium H3O+, et les ions hydroxyde HO-, écrire l'équation de la réaction enter le dichlore et les ions HO-.
4. En déduire l'ion oxydant présent dans l'eau de javel.
II.Degré chlorométrique
On a vu que le dichlore en milieu basique donne des ions CL- et des ions CLO-. En milieu acide, c'est la réaction inverse qui a lieu :
CLO- + CL- + 2H3O+=>CL2 + 3H2O
on appelle degré chlorométrique d'une eau de javel , le volume de dichlore gazeux que peut liberer, par cet réaction, 1L d'eau de javel.
1. Quelle quantité de matiere de dichlore peut etre liberer par 1L d'eau de javel contenant 0,30mol/L d'ions hypochlorite CLO- et autant d'ions Clorure CL- en présence d'un excès d'ions H3O+ ?
2.Quel est le degré chlorométrique de cette eau de javel? (on prendre Vm= 24L/mol.)
3. L'eau de javel commerciale titre 48 degrés chlorométriques. Quelles sont les concentrations molaires effectives en ions chlorure CL- et en ions hypochlorite CLO- ?
4. Le contenu d'un berlingot de 250ml d'une telle eau de javel est introduit dans un sceau. On y verse ensuite un autre produit commercial acide. Quel volume de dichlore peut-il se dégager?
Merci, tte les réponse et les aides sont le bienvenu !!!
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