Bonjour,
Je n'arrive pas à équilibrer une équation de 1ère S, si vous voulez bien m'aider, s'il vous plait.
Au départ, nous avons du carbonate de calcium ainsi que de l'acide chlorhydrique. Puis se dégage du dioxyde de carbone, de l'eau et des ions calcium.
2CaCo3+ HCl + 2H+ ---> 3Co2 + 2Ca2+ + H2O
Je ne suis pas sur de moi, du tout..
il y a quelques petits problèmes à mon sens ton équation n'équilibre pas la matière. Si on regarde l'équilibre que tu as écris il te manque des carbones a gauche (tu n'en as que 2 alors qu'à droite tu en as 3) puis il manque de chlores à l'arrivée. Ce qui me chagrine aussi c'est que tu as écrit des HCl et des H+ dans la même équation il vaut mieux tout écrire sous la frome H3O+ + Cl-.
Je réessaye.
CaCo3 + 2H3O+ + Cl- ---> Co2 + Ca2+ + 3H2O + Cl-
L'ion Cl- est-il spectateur ?
réessayer au hasard n'est pas la bonne solution...Envoyé par matdone
Aïe, aïe !
Ta proposition a beaucoup d'imperfections. Je la réécris :
CaCo3 + 2H3O+ + Cl- ---> Co2 + Ca2+ + 3H2O + Cl-
Tout d'abord il faut écrire tes formules correctement .
La formule CaCo3 désigne 1 atome Ca lié à 3 atomes de cobalt ! Et Co2 désigne deux atomes de cobalt ! Il aurait fallu écrire ta formule CaCO3 avec un O majuscule, qui est là pour désigner l'atome d'oxygène. De même la formule du gaz carbonique est CO2 et pas Co2.
Ensuite il faut utiliser les indices, en recourant aux icônes X2 et X2 situées à droite en haut du rectangle dans lequel tu et je travaille, juste avant TEX.
Et enfin, les ions et espèces apparaissant non modifiées entre la gauche et la droite d'une équation doivent disparaître. C'est le cas de Cl- qui est un ion spectateur.
Tout compte fait, il aurait fallu écrire :
CaCO3 + 2 H3O+ --> Ca2+ + 3 H2O + CO2
Sur ma fiche de brouillon, mon équation était correctement écrite (les indices etc..) à l'exeption de Cl- que j'avais laisser à gauche et à droite.
Merci pour ces précisions.
