Calcul du pH d'une solution de base faible

[invite52f9fbc6]

Bonjour, j'ai fait un exercice et je ne trouve pas la même chose que la correction. J'aimerais savoir ou je me suis trompée.

Enoncé: Calculez le pH et le degré de protonation de la base dans C₁₀H₁₄N₂
Kb= 1x10^-6

J'ai trouvé:
(OH-) = racine de( 1X10^-6 X 0.15 = 0.000387298

pOH= -log(OH-)
pOH= 3.15
pH= 14-3.15= 10.85

Degré de déprotonation: 0.000387298 / 0.15 X 100 = 0.2 %


Hors, dans la correction ils ont utilisé 0.012.
(OH)= racine de ( 1X10^-6 X 0.012= 1.1X10^-4
pOH= 3.96
pH= 10.04

Degré de déprotonation : 1X10^-4 /0.012 = 0.92 %
Je ne comprend pas pourquoi ils ont utiliser 0.012
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[jeanne08]

D'ou sort le 0,012 ou le 0,015 ?