dosage d'une solution d'un acide faible par une solution de base forte

[inviteb78bb280]

Bonjour
je bloque sur les dernieres question de cet exercice


On place dans un bécher 10ml d'une solution (aq) de HN3 à la concentration
Ca(prise d'essai) et 100mL d'eau distillée On immerge une électrode de verre combinée préalablement étolonnée dans la solution de becher et on installle une agitation magnétique. On ajoute ensuite progressivement à l'aide d'une burette un Volume VNaOH d'une solution de soude à 0,0372 mol.L-1.

1) déterminer les coordonnées du point équivalent E de ce dosage
2) expliquer pourquoi le pH du point équivalent est basique
3) Déterminer le concentration en acide azothydrique Ca de la prise d'essai et celle de la solution diluée présente dans le becher avant addition de soude
4)Déterminer une valeur du pKa HN3/N3-

réponse:
1) d'après la courbe je trouve pH=8 et VNaOH=9,5mL par la méthode des tangentes

2)L'acide azothydrique est un acide faible et la soude et une base forte
ce qui explique que le point équivalent est basique de plus Na+ est un ion indifférent

3)le pH de la solution d'acide azothydrique au dosage vaut pH=3,3 avant ajout de NaOH
d'où [H3O+]=10^-3,3mol.L-1=5,0*10^-4 mol.L-1
équation bilan de la réaction d'hydrolyse
HN3 + H2O = N3- + H3O+
bilan des espèces présentes : HN3, N3 , OH-, H3O+

[H3O+] = 5,0*10^-4 mol.L-1
[H3O+][OH-]=10^-14
d'où [OH-]= (10^-14)/(5,0*10^-4)=2,0*10^-11 mol.L-1
*Ecrivons l'électroneutralité de la solution

[N3-]+[OH-]=[H3O+]
donc [N3-]=[H3O+] - [OH-]
[N3-]= (5,0*10^-4)-(2.0*10^-11)
[N3-]=5,0*10^-4 mol.L-1

comment trouver la concentration de [HN3]??

4)

pour trouver le pka il faut que je trouve le ka
Ka=[N3-][H3O+]/[HN3]


MERCI
-----

[invite751056e1]

4)

pour trouver le pka il faut que je trouve le ka
Ka=[N3-][H3O+]/[HN3]


MERCI

Ou alors le pH à la demi-équivalence, ce sera plus rapide...

[invite751056e1]

3) Déterminer le concentration en acide azothydrique Ca de la prise d'essai et celle de la solution diluée présente dans le becher avant addition de soude




3)le pH de la solution d'acide azothydrique au dosage vaut pH=3,3 avant ajout de NaOH
d'où [H3O+]=10^-3,3mol.L-1=5,0*10^-4 mol.L-1
équation bilan de la réaction d'hydrolyse
HN3 + H2O = N3- + H3O+
bilan des espèces présentes : HN3, N3 , OH-, H3O+

[H3O+] = 5,0*10^-4 mol.L-1
[H3O+][OH-]=10^-14
d'où [OH-]= (10^-14)/(5,0*10^-4)=2,0*10^-11 mol.L-1
*Ecrivons l'électroneutralité de la solution

[N3-]+[OH-]=[H3O+]
donc [N3-]=[H3O+] - [OH-]
[N3-]= (5,0*10^-4)-(2.0*10^-11)
[N3-]=5,0*10^-4 mol.L-1

comment trouver la concentration de [HN3]??

A l'equivalence, tu as n(acide)=n(base) d'où C(acide)=(C(base)xV(base))/V(prise d'essai)
C'est un peu plus simple non
Si tu as un volume équivalent, c'est pas pour rien ^^