Bonjour, besoin d'aide pour une exercice de chimie !!
On place dans un bécher 10ml (prise d'essai) d'une solution (aq) d'acide azothydrique HN3 à la concentration Ca(prise d'essai) et 100mL d'eau distillée.
On immerge une électrode de verre combinée préalablement étalonnée dans la solution de becher et on installle une agitation magnétique.
On ajoute ensuite progressivement à l'aide d'une burette un Volume VNaOH d'une solution de soude à 0,0372 mol.L-1.
1) déterminer les coordonnées du point équivalent E de ce dosage
2) expliquer pourquoi le pH du point équivalent est basique
3) a) déterminer la concentration en acide azothydrique Ca de la prise d'essai.
b) en déduire celle de la solution diluée initialement présente dans le bêcher (avant addition de soude).
4) déterminer une valeur approchée du Pka du couple HN3/N3-
5) quelle particularité présente le mélange obtenu dans le bécher à la demi-équivalence?
6) on dispose des trois indicateurs colorés suivants : vert de bromocrésol, rouge de crésol et phénolphtaléïne. Leurs zones de virages respectives sont : [3.8-5.4], [7.2-8.8], [8.0-9.9]
Lequel de ces indicateurs doit être employé pour repérer le volume équivalent de ce dosage? Donner les couleurs de cet indicateur avant et après le point équivalent
Donc j'ai réussi la question 1 et 2 (PH= 8.2 et Ve = 9.4).
Mais impossible de trouver les réponses suivantes. J'ai vraiment besoin de votre aide! Merci d'avance
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